Учебная программа и задания по выполнению контрольной работы по дисциплине "Химия". Палфитов В.Ф - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

31
134. Перечислите катионы, относящиеся к III аналитической группе.
Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость этих оснований и со-
лей). Напишите реакцию взаимодействия иона Al
3+
c групповым реактивом
этой группы.
135. Опишите, как проводится систематический анализ катионов. Напи-
шите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.
136. Перечислите катионы, относящиеся к IV аналитической группе, оха-
рактеризуйте свойства этих катионов. Напишите частные реакции иона Cu
2+
.
137. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на
катионы II, III, VI аналитической групп. Напишите реакции взаимо-действия
группового реактива соответствующей группы с ионами Ba
2+
, Fe
2+
, Pb
2+
.
138. Какие анионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте
их свойства. Напишите реакции открытия ионов SO
4
2-
.
139. Какие анионы относятся ко II аналитической группе? Охарактеризуй-
те их свойства. Напишите реакции открытия Br
-
.
140. Какие анионы относятся к III аналитической группе? Охарактеризуйте
их свойства. Напишите реакцию взаимодействия иона NO
3
-
, с FeSO
4
.
141. Опишите основные методы титриметрического (объёмного) анализа.
Рассчитайте, сколько концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19
надо взять для приготовления 1 литра 0,1 N раствора.
142. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтра-
лизации? Что такое область перехода индикатора? Какую окраску имеет мети-
лоранж при рН < 4,4? Рассчитайте, сколько граммов едкого натра содержится
в 1 мл 0,5 N его раствора?
143. Какие растворы называются стандартными? Что такое титрование, эк-
вивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора Na
2
CO
3
равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na
2
CO
3
содержится в 250 мл этого рас-
твора?
144. Что лежит в основе определений методом редоксиметрии? Как под-
разделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титрова-
нии методом пермангонатометрии, иодометрии? Составьте уравнение реакции
взаимодействия KMnO
4
c FeSO
4
в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько
граммов KMnO
4
потребуется для окисления 20 г FeSO
4
в данных условиях.
145. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот
и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной
реакции? Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титрова-
нии 23 мл йода пошло 10,67 мл 0,056 N раствора тиосульфата натрия.
146. Напишите уравнения реакций между перманганатом калия и сульфи-
том калия в кислой, щелочной и нейтральной средах и рассчитайте эквивалент
окислителя и восстановителя.
147. Как проводятся количественные определения хроматометрическим
методом? Закончите уравнения реакций и рассчитайте эквивалент K
2
Cr
2
O
7
в
этих реакциях.
а) K
2
Cr
2
O
7
+ KOH →
б) K
2
Cr
2
O
7
+ CaCL
2
+ H
2
O→
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
              134. Перечислите катионы, относящиеся к III аналитической группе.
       Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость этих оснований и со-
       лей). Напишите реакцию взаимодействия иона Al3+ c групповым реактивом
       этой группы.
             135. Опишите, как проводится систематический анализ катионов. Напи-
       шите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.
             136. Перечислите катионы, относящиеся к IV аналитической группе, оха-
       рактеризуйте свойства этих катионов. Напишите частные реакции иона Cu2+.
             137. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на
       катионы II, III, VI аналитической групп. Напишите реакции взаимо-действия
       группового реактива соответствующей группы с ионами Ba2+, Fe2+, Pb2+.
            138. Какие анионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте
       их свойства. Напишите реакции открытия ионов SO42-.
            139. Какие анионы относятся ко II аналитической группе? Охарактеризуй-
       те их свойства. Напишите реакции открытия Br -.
            140. Какие анионы относятся к III аналитической группе? Охарактеризуйте
       их свойства. Напишите реакцию взаимодействия иона NO3-, с FeSO4.
            141. Опишите основные методы титриметрического (объёмного) анализа.
       Рассчитайте, сколько концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19
       надо взять для приготовления 1 литра 0,1 N раствора.
            142. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтра-
       лизации? Что такое область перехода индикатора? Какую окраску имеет мети-
       лоранж при рН < 4,4? Рассчитайте, сколько граммов едкого натра содержится
       в 1 мл 0,5 N его раствора?
            143. Какие растворы называются стандартными? Что такое титрование, эк-
       вивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора Na2CO3
       равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл этого рас-
       твора?
             144. Что лежит в основе определений методом редоксиметрии? Как под-
       разделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титрова-
       нии методом пермангонатометрии, иодометрии? Составьте уравнение реакции
       взаимодействия KMnO4 c FeSO4 в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько
       граммов KMnO4 потребуется для окисления 20 г FeSO4 в данных условиях.
             145. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот
       и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной
       реакции? Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титрова-
       нии 23 мл йода пошло 10,67 мл 0,056 N раствора тиосульфата натрия.
            146. Напишите уравнения реакций между перманганатом калия и сульфи-
       том калия в кислой, щелочной и нейтральной средах и рассчитайте эквивалент
       окислителя и восстановителя.
           147. Как проводятся количественные определения хроматометрическим
       методом? Закончите уравнения реакций и рассчитайте эквивалент K2Cr2O7 в
       этих реакциях.
        а) K2Cr2O7 + KOH →
        б) K2Cr2O7+ CaCL2 + H2O→
                                                                                 31

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы