Породообразующие минералы. Панкратьев П.В - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 3 – Расчет формулы минерала по отношению между атомными
количествами элементов
1 Весовые % Атомные количества Отношения между
атомными количествами
Fe – 30,47
Cu – 34,40
S – 35,87
30,47/ 56=0,544
34,40/63,5=0,541
35,87/32=1,120
1
1
2
Числа пропорциональные отношениям между атомными
количествами (упрощенные) служат коэффициентами в химической формуле
минерала: FeCuS
2
.
Таблица 4 – Расчет формулы минерала по отношению между
молекулярными количествами
2 Весовые % Молекулярные
количества
Отношение между
молекулярными
количествами
SiO
2
-55,12
Al
2
O
3
– 22,99
Na
2
O -13,53
H
2
O – 8,27
55,12/60=0,9187
22,99/102=0,2254
13,53/62=0,2182
8,27/18=0,4584
4
1
1
2
Числа пропорциональные отношениям между атомными
количествами (упрощенные) служат коэффициентами в химической формуле
минерала:
4SiO
2
· Al
2
O
3
· Na
2
O· 2H
2
O
или
H
4
Na
2
Al
2
Si
4
O
14
==H
2
NaAlSi
2
O
7
==Na[AlSi
2
O
6
]· H
2
O
анальцим
1.1 Формы нахождения минералов в природе
1.1.1 Минералы в природе встречаются в виде отдельных хорошо
образованных кристаллов, либо в виде скоплений неправильной формы.
Известно, что любое тело в пространстве имеет три измерения, исходя
из этого, можно выделить три основные формы кристаллов:
-изометричные формы, характеризующиеся одинаковым развитием во
всех трех направлениях. Примером могут служить кубы пирита, октаэдры
магнетита и др.;
-уплощенные формы, отличающиеся развитием в двух направлениях.
Примером являются таблитчатые, пластинчатые, листоватые, чешуйчатые
кристаллы;
5
   Таблица 3 – Расчет формулы минерала по отношению между атомными
количествами элементов

     1 Весовые %          Атомные количества        Отношения между
                                                 атомными количествами
      Fe – 30,47             30,47/ 56=0,544               1
      Cu – 34,40            34,40/63,5=0,541               1
      S – 35,87              35,87/32=1,120                2

       Числа    пропорциональные    отношениям    между    атомными
количествами (упрощенные) служат коэффициентами в химической формуле
минерала: FeCuS2.
   Таблица 4 – Расчет формулы минерала по отношению между
молекулярными количествами

     2 Весовые %             Молекулярные           Отношение между
                              количества             молекулярными
                                                      количествами
      SiO2 -55,12           55,12/60=0,9187                4
     Al2O3 – 22,99          22,99/102=0,2254               1
     Na2O -13,53            13,53/62=0,2182                1
      H2O – 8,27             8,27/18=0,4584                2

       Числа    пропорциональные      отношениям     между  атомными
количествами (упрощенные) служат коэффициентами в химической формуле
минерала:
                         4SiO2· Al2O3· Na2O· 2H2O
                                    или
              H4Na2Al2Si4O14==H2NaAlSi2O7==Na[AlSi2O6]· H2O
                                              анальцим

     1.1 Формы нахождения минералов в природе

     1.1.1 Минералы в природе встречаются в виде отдельных хорошо
образованных кристаллов, либо в виде скоплений неправильной формы.

      Известно, что любое тело в пространстве имеет три измерения, исходя
из этого, можно выделить три основные формы кристаллов:
        -изометричные формы, характеризующиеся одинаковым развитием во
всех трех направлениях. Примером могут служить кубы пирита, октаэдры
магнетита и др.;
        -уплощенные формы, отличающиеся развитием в двух направлениях.
Примером являются таблитчатые, пластинчатые, листоватые, чешуйчатые
кристаллы;

                                                                        5

Страницы