Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 30 стр.

§467. Состояние и процесс

ясно, что чем быстрее движутся молекулы, тем бóльшую тем-
пературу покажет термометр в таком веществе, и наоборот.
Ноль абсолютной температуры — действительно уникальное
состояние: полностью прекращается движение молекул как
целых объектов. Средняя кинетическая энергия молекул и аб-
солютная термодинамическая температура – две стороны од-
ной медали, и поэтому абсолютная температура — внешне из-
меряемая характеристика внутреннего состояния вещества.
      Молекулярно-кинетический смысл обретает и давле-
ние. Если представлять себе молекулы газа как твердые ша-
рики, к которым применимы законы механики, то давление
есть не что иное, как суммарный импульс, переданный квад-
ратному метру стенки молекулами, ударившимися об него за
секунду ∗). Поэтому измеряемое снаружи давление — тоже
полноценная характеристика внутреннего состояния вещества.
      6.3. Объем
      Про объем уже отмечено, что это численная характери-
стика величины занимаемого веществом пространства. В сис-
теме СИ основная единица измерения – м3. Для более мелких
объемов используются кратные единицы:
      1 л = 1 дм 3 = 10–3 м3 (⇔ 1 м 3 = 10 3 л),
      1 мл = 1 см 3 = 10–3 л = 10–6 м3.
      Объем системы, как манометрическое давление и темпе-
ратура (степень нагретости), не является параметром состоя-
ния вещества. Параметром же становится удельный объем –
объем килограмма или киломоля вещества:
                    V                V
                v=     , м3/кг, v = , м3/кмоль.
                    m                ν
      Как видно, удельный объем – величина, обратная плот-
ности. Плотность — это физическое свойство, характеризую-
щее концентрацию вещества в пространстве. Тогда удельный
объем можно считать свойством, характеризующим как бы
разреженность вещества. С другой стороны, объем (пусть и
удельный) — это параметр состояния вещества. Тогда и плот-
ность может выступать в таком же качестве.
      ∗)
        Доклад Дж. Джоуля Лондонскому королевскому обществу в 1848 г.
Исходя из этого он оценил скорость молекул водорода ≈ 1850 м/с.