Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 80 стр.

§ 17. Изобарный процесс
88

      Размерность удельной энтальпии:
      [i] = [I/m] = Дж/кг.
      Можно заметить, что произведение рV, входящее в вы-
ражение (4.19), для идеального газа является левой частью
уравнения Клапейрона – Менделеева и поэтому
                              I = f (Т).                      (4.21)
      В общем случае, когда газ нельзя считать идеальным или
вещество вовсе не в газовом состоянии, I = f (V,Т) или I = f (р,Т).
      Способ вычисления изменения энтальпии, причем в лю-
бом процессе, следует из формул (4.20) и (4.16):
                        Q = Δ I = ср m ΔT.                    (4.22)
      Подчеркну, что правая часть этого двойного равенства
справедлива независимо от вида процесса, поскольку энталь-
пия – функция состояния и здесь вычисляется разность ее зна-
чений в двух состояниях. Левая часть справедлива только в
изобарном процессе.
      Энтальпия и внутренняя энергия, будучи функциями со-
стояния, одновременно являются и характеристиками состоя-
ния. Это дает дополнительные возможности для вычислений и
анализа. В самом деле, теперь у любого состояния уже 5 ха-
рактеристик: р, v, Т, u, i. Причем для задания состояния нужно
знать две независимые характеристики. Таким образом, число
комбинаций возрастает с трех до десяти.
      Правда, обеим величинам u, i определение дается раз-
ностным способом, т. е. с точностью до произвольного нача-
ла отсчета. Поэтому для практического использования эн-
тальпии и внутренней энергии в теплотехнических расчетах
может быть принято «волевое решение» о состоянии, с кото-
рым связано нулевое значение этих величин, и неопределен-
ность будет устранена.
      Например, для воды, на использовании которой основа-
на вся мировая энергетика, международным соглашением ус-
тановлено в качестве начала отсчета внутренней энергии со-
стояние с t = 0,01°С и р = 610 Па: тройная точка – равновесие
воды, льда и пара.