Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

60 61
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Cl
0
+ 1ē = Cl
−
8
S
−2
− 8ē = S
+6
1
8Cl
0
+ S
−2
= 8Cl
−
+ S
+6
Составим электронный баланс. Уравняем число отданных и при-
нятых электронов, поставив соответствующие поправочные коэффи-
циенты. В нашем случае это цифры 8 и 1. Теперь у нас 8 электронов
отдано и 8 электронов принято. Далее переносим полученные коэффи-
циенты в молекулярное уравнение:
4Cl
2
+ H
2
S + H
2
O = 8HCl + H
2
SO
4
Проверяем ост альные элементы: кислород и водород. В левой части
уравнения 1 атом кислорода, в правой – 4. Уравниваем число атомов
кислорода, поставив у Н
2
О коэффициент 4:
4Cl
2
+ H
2
S + 4H
2
O = 8HCl + H
2
SO
4
В левой части получается 10 атомов водорода, в правой – столько
же. Значит, уравнение составлено верно.
Пример 2. Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать
окислитель и восстановитель:
Н
3
РО
3
= Н
3
РО
4
+ РН
3
В данной реакции меняет свою степень окисления только один
элемент – фосфор. У фосфора было (+3) в начале реакции, (+5) и (–3) –
в конце реакции, т. е. фосфор одновременно и окисляется и восстанав-
ливается, а Н
3
РО
3
является одновременно и окислителем и восстано-
вителем. Подобные реакции называются реакциями самоокисления-
самовосстановления или диспропорционирования.
Составим полуреакции окисления и восстановления:
Р
+3
− 2ē = Р
+5
6 3
Р
+3
+ 6ē = Р
−3
2 1
4Р
+3
= 3Р
+5
+ Р
−3
Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение
4Н
3
РО
3
= 3Н
3
РО
4
+ РН
3
Проверяем кислород и водород. Кислорода и в левой и в правой
части по 12 атомов, водород также уравнен.
Задания к теме
Вариант 1
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
P + HNO
3
+ H
2
O → H
3
PO
4
+ NO
Вариант 2
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
H
2
S + HNO
3
→ S + NO
2
+ H
2
O
Вариант 3
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
Hg + H
2
SO
4
→ HgSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
Вариант 4
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
FeCl
3
+ HI → FeCl
2
+ HCl + I
2
Вариант 5
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
H
2
S + SO
2
→ S + H
2
O
Вариант 6
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
HClO
3
→ ClO
2
+ HClO
4
+ H
2
O
Вариант 7
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
H
2
MnO
4
→ HMnO
4
+ MnO
2
+ H
2
O
Тема 10. Окислительно-восстановительные процессы

Страницы