Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

67
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Таблица 1
Названия и символы некоторых химических элементов
Русское название
элемента
Символ элемента Произношение
элемента
Азот N эн
Алюминий Al алюминий
Барий Ba барий
Бром Br бром
Водород H аш
Железо Fe феррум
Золото Au аурум
Йод I йод
Калий K калий
Кальций Ca кальций
Кислород O о
Кремний Si силициум
Литий Li литий
Магний Mg магний
Марганец Mn марганец
Медь Cu купрум
Натрий Na натрий
Олово Sn станнум
Платина Pt платина
Ртуть Hg гидраргирум
Свинец Pb плюмбум
Сера S эс
Серебро Ag аргентум
Стронций Sr стронций
Титан Ti титан
Углерод C це
Фосфор P пэ
Фтор F фтор
Хлор Cl хлор
Хром Cr хром
Цинк Zn цинк
В атоме любого элемента число положительно заряженных про-
тонов ядра равно числу отрицательно заряженных электронов, пере-
мещающихся вокруг ядра. В целом атом электронейтрален. Если от
атома отнять один или несколько электронов, то мы получим положи-
тельно заряженную частицу – катион. Например, есть атом Na и есть
катион Na
+
. Другой пример – атом меди Cu и катион Cu
+2
. Если к нейт-
ральному атому добавить лишние электроны, то получится отрицатель-
ная частица – анион. (Например, атом кислорода О и анион кислорода
О
–2
; атом серы S и анион S
–2
.) Положительно и отрицательно заряжен-
ные частицы обозначаются термином ионы. Ионы могут быть просты-
ми и сложными. Сложные содержат два или более атомов, например,
SO
4
–2
или NH
4
+
.
Закон постоянства состава
Каждое химическое соединение, независимо от способа его полу-
чения, состоит из одних и тех же элементов, массовое отношение
между которыми всегда постоянно.
Основоположником закона является французский химик Ж. Пруст.
Возьмем, к примеру, молекулу СО
2
. Независимо от того, как мы
получим это соединение, в любом случае углекислый газ будет иметь
данную формулу, в которой соотношение между атомами углерода
и кислорода составляет 1:2.
В начале ХХ в. русский ученый Н. Курнаков показал, что наряду
с химическими соединениями, состав которых удовлетворяет закону
постоянства состава, существуют соединения, состав которых перемен-
чив. Например, титан образует с кислородом несколько оксидов пере-
менного состава, важнейшими из которых являются соединения
TiO
1,46–1,56
и TiO
1,9–2,0
. Подобные соединения встречаются в стеклах,
цементах, сплавах.
Закон сохранения массы Лавуазье – Ломоносова
Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ,
образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы вещества должен быть заменен более
общим законом сохранения материи. Только материя во всех процес-
сах сохраняется постоянной, а масса, которая является лишь одной из
характеристик материи, может переходить в другую ее характеристи-
ку – энергию. Эта связь выражается известным уравнением Эйнштей-
на: E = mc
2
. Вследствие очень большой величины квадрата скорости
света с
2
= 9 ⋅ 10
16
м
2
/с
2
небольшим изменениям массы будут соответ-
Тема 1. Основные законы и понятия химии

Страницы