Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

18 19
Важнейшие главы курса химии
Zn(OH)
2
+ 2HCl = ZnCl
2
+ 2H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
Кислотность основания определяется числом групп ОН
–
,
способных замещаться на кислотный остаток кислоты. Например,
в реакции
3Ba(OH)
2
+ 2Na
3
PO
4
= Ba
3
(PO
4
)
2
+ 6NaOH
кислотность гидроксида бария равна 2, так как в реакции заместились
обе группы ОН
−
. Расчет ведется исходя из отдельно взятой молекулы
вещества.
Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного
замещения ионов водорода в молекулах кислоты другими положительно
заряженными ионами.
При полном замещении образуются средние соли. Например,
Na
2
SO
4
, K
2
CO
3
, Fe(NO
3
)
2
Название соли складывается из названия кислотного остатка кис-
лоты и положительно заряженного иона, связанного с ним.
Названия кислотных остатков некоторых кислот и названия соот-
ветствующих средних солей приведены в табл. 2.
Если имеется обратная задача – по названию соли составить ее
формулу. Например, нужно написать формулу фосфата кальция. Сна-
чала пишем основу формулы, указывая частицы, входящие в состав
соли: Са и РО
4
. В таблице растворимости солей находим заряды час-
тиц: Са
+2
; РО
4
–3
. Умножаем эти две цифры (без знаков) друг на друга:
2 × 3 = 6. Произведение делим на 2 – численное значение заряда иона
кальция (6 : 2 = 3). Получаем число ионов кальция в соли. Произведе-
ние делим на 3 – численное значение заряда фосфат-иона (6 : 3 = 2).
Получаем число фосфат-ионов в формуле соли. Следовательно, фор-
мула фосфата кальция – Са
3
(РО
4
)
2
.
Кислые соли получаются при неполном замещении ионов водоро-
да в кислоте, т. е. кислые соли получаются при избытке кислоты и не-
достатке основания. В формуле кислой соли присутствует один или
несколько ионов водорода: NaHCO
3
, KH
2
PO
4
, Ca(HCO
3
)
2
.
Присутствие ионов водорода отражается в названии соли. Ион
водорода обозначается частицей гидро-, два иона водорода обозначаются
как дигидро-, три иона водорода – тригидро- и т. д.
Тогда названия приведенных выше кислых солей будут такими:
NaHCO
3
– гидрокарбонат натрия, или кислый углекислый натрий,
или бикарбонат натрия;
KH
2
PO
4
– дигидрофосфат калия, или однозамещенный фосфат
калия;
К
2
НРО
4
– гидрофосфат калия, или двузамещенный фосфат калия;
Ca(HCO
3
)
2
– гидрокарбонат кальция.
В последней формуле один атом водорода приходится на одну
кислотную группу (НСО
3
−
), поэтому соль называется гидрокарбонат,
а не дигидрокарбонат.
Н
–
О
К
–
О
К
–
О
Н
–
О
–
Р
=
О
К
–
О
–
Р
=
О
Н
–
О
–
Р
=
О
Н
–
О
К
–
О
Н
–
О
фосфорная средняя соль кислая соль
кислота фосфат калия дигидрофосфат калия
Если поставлена обратная задача – по названию соли составить
формулу, например, гидросульфита магния, то порядок действий бу-
дет следующим:
1. Пишем основу формулы – MgHSO
3
.
2. Условно делим формулу на две части: на атом металла и кис-
лотный остаток с атомом водорода Mg – HSO
3
.
3. С помощью таблицы растворимости солей находим заряды этих
частей: у Mg заряд +2, у HSO
3
равен –1 (Н
+
плюс SO
3
–2
). В целом заряд
соединения, в данном случае кислой соли, должен быть равен нулю.
Следовательно, чтобы компенсировать заряд Mg
+2
, нужно взять две группы
(HSO
3
)
−
: [+2 (это магний) + (–1 – заряд одной группы HSO
3
) 2 = 0].
4. Тогда правильная формула гидросульфита магния будет такой:
Mg(HSO
3
)
2
.
Основные соли образуются при неполном замещении ионов ОН
−
в основаниях, т. е. в формуле основной соли присутствует одна или
несколько групп ОН
−
:
Cu(OH)Cl, Bi(OH)
2
NO
3
, Co(OH)Br
2
.
Присутствие группы ОН
–
отражается в названии основной соли.
Группа ОН
–
обозначается частицей гидроксо-, две группы ОН
–
– дигид-
роксо- и т. д.
Глава 3. Классификация неорганических соединений

Страницы