Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

50 51
Важнейшие главы курса химии
Неорганический слой – это слой оксида металла или малораство-
римой соли. Подобный слой может возникать самопроизвольно, мо-
жет быть создан искусственно.
Металлический защитный слой может быть создан из малоактив-
ного металла, например, золота или меди, либо из металла, способного
самопроизвольно переходить в пассивное состояние – цинк, хром, ти-
тан.
К специальным методам защиты от коррозии относятся протек-
торная и катодная защита. В случае протекторной защиты защищае-
мая деталь с помощью проводника соединяется с более активным ме-
таллом – протектором. Создается гальваническая пара, в которой про-
тектор играет роль анода. Под воздействием внешних факторов
протектор постепенно разрушается и его нужно менять. В случае ка-
тодной защиты применяется внешний электрический ток. Защищае-
мая деталь присоединяется к катоду, анодом может быть любой ме-
талл. Внешний потенциал не дает катоду корродировать. Анод же по-
степенно разрушается.
Задания к теме
Вариант 1
Составить схему электрохимической коррозии пары Fe–Ni, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в присутствии
соляной кислоты. Указать продукты коррозии.
Вариант 2
Составить схему электрохимической коррозии пары Fe–Co, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в присутствии
гидроксида натрия. Указать продукты коррозии.
Вариант 3
Составить схему электрохимической коррозии пары Fe–Al, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в нейтральной среде.
Указать продукты коррозии.
Вариант 4
Составить схему электрохимической коррозии пары Fe–Mg, если
коррозия протекает с водородной деполяризацией в присутствии соляной
кислоты. Указать продукты коррозии.
Вариант 5
Составить схему электрохимической коррозии пары Fe–Pb, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в присутствии
азотной кислоты. Указать продукты коррозии.
Вариант 6
Составить схему электрохимической коррозии пары Ag–Cu, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в нейтральной среде.
Указать продукты коррозии.
Вариант 7
Составить схему электрохимической коррозии пары Zn–Cu, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в присутствии
гидроксида калия. Указать продукты коррозии.
Вариант 8
Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты
свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Составить
уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии.
Указать продукты коррозии.
Вариант 9
Составить схему электрохимической коррозии пары Cu–Sn, если
коррозия протекает с кислородной деполяризацией в присутствии
соляной кислоты. Указать продукты коррозии.
Вариант 10
Написать уравнения реакций химической коррозии железа под
воздействием кислорода (не менее двух реакций). Указать продукты
коррозии.
Вариант 11
Написать уравнение реакции химической коррозии железа под
воздействием оксида серы (IV). Указать продукты коррозии.
Вариант 12
Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, а другая
медью, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее
образуется ржавчина? Составить уравнения анодного и катодного
процессов. Указать продукты коррозии.
Вариант 13
В чем сущность протекторной защиты от коррозии? Привести
пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем
растворенный кислород. Написать уравнения анодного и катодного
процессов.
Глава 8. Коррозия металлов

Страницы