Составители:
Рубрика:
66 67
Важнейшие главы курса химии
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (ϕ
°)
(ряд напряжений металлов)
Элемент
Электродный процесс
ϕ
°
, В
Li
Li − e
−
↔ Li
+
−3,04
Rb
Rb − e
−
↔ Rb
+
−2,95
K
K − e
−
↔ K
+
−2,93
Cs
Cs − e
−
↔ Cs
+
−2,92
Ba
Ba − 2e
−
↔ Ba
+2
−2,90
Sr
Sr − 2e
−
↔ Sr
+2
−2,89
Ca
Ca − 2e
−
↔ Ca
+2
−2,87
Na
Na − e
−
↔ Na
+
−2,71
Mg
Mg − 2e
−
↔ Mg
+2
−2,37
Al
Al − 3e
−
↔ Al
+3
−1,66
Mn
Mn − 2e
−
↔ Mn
+2
−1,18
Zn
Zn − 2e
−
↔ Zn
+2
−0,76
Cr
Cr − 3e
−
↔ Cr
+3
−0,74
Fe
Fe − 2e
−
↔ Fe
+2
−0,44
Cd
Cd − 2e
−
↔ Cd
+2
−0,40
Co
Co − 2e
−
↔ Co
+2
−0,28
Ni
Ni − 2e
−
↔ Ni
+2
−0,25
Sn
Sn − 2e
−
↔ Sn
+2
−0,14
Pb
Pb − 2e
−
↔ Pb
+2
−0,13
H
H
2
− 2e
−
↔ 2 H
+
0,00
Sb
Sb − 3e
−
↔ Sb
+3
+0,20
Bi
Bi − 3e
−
↔ Bi
+3
+0,22
Cu
Cu − 2e
−
↔ Cu
+2
+0,34
I
2 I
−
− 2e
−
↔ I
2
+0,54
Ag
Ag − e
−
↔ Ag
+
+0,80
Hg
Hg − 2e
−
↔ Hg
+2
+0,85
Br
2 Br
−
− 2e
−
↔ Br
2
+1,07
Pt
Pt − 2e
−
↔ Pt
+2
+1,19
Cl
2 Cl
−
− 2e
−
↔ Cl
2
+1,36
Au
Au − 3e
−
↔ Au
+3
+1,50
F
2 F
−
− 2e
−
↔ F
2
+2,87
Приложение 2
Таблица растворимости солей и оснований в воде
Анион
Катион
OH
−
Cl
−
Br
−
I
−
NO
3
−
S
2−
SO
3
2−
SO
4
2−
CO
3
2−
PO
4
3−
CH
3
COO
−
Na
+
, K
+
P P P P P P P P P Р P
NH
4
+
P P P P P P P P P P P
Cu
2+
H P P
−
P H H P
−
H P
Ag
+
−
H H H P H H M H H P
Mg
2+
H P P P P
−
H P H H P
Ca
2+
M P P P P P H M H H P
Ba
2+
P P P P P P H H H H P
Zn
2+
H P P P P H H P H H P
Al
3+
H P P P P
− −
P
−
H P
Sn
2+
H P P P P H
−
P
−
H P
Cr
3+
H P P P P
− −
P
−
H P
Pb
2+
H M M H P H H H H H P
Fe
2+
H P P P P H H P H H P
Fe
3+
H P P
−
P H
−
P
−
H
−
Ni
2+
,
Co
2+
H P P P P H H P H H P
Примечание. Р – растворимое соединение; М – малорастворимое соедине-
ние; Н – практически нерастворимое вещество; прочерк – вещество не суще-
ствует или разлагается водой.
Приложения
