Контрольные задания для самостоятельной работы по химии. Петроченкова Н.В - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

11
№ Задание
3. Решите задачу на закон эквивалентов:
Металл образует два хлорида, содержащих соответственно 73,86 и
84,96 % металла. Вычислите молярные массы эквивалентов метал-
ла в каждом соединении
Тема №3
Строение атома
I. 1. Напишите электронную формулу соответствующего атома, иона.
2. Исходя из электронной формулы элемента, определите наиболее устойчи-
вые степени окисления, приведите формулы оксидов, которые данный эле-
мент может образовать.
3. Укажите характер оксидов и возможные гидратные соединения, которые
могут быть образованы при взаимодействии оксидов с водой.
4. Определите, какой набор квантовых чисел n, l, m
l
, ∑m
s
характерен для
электронов внешнего уровня.
5. Укажите, какие элементы являются электронными аналогами данного эле-
мента, запишите их общую электронную формулу.
Вариант Атом, ион Вариант Атом, ион Вариант Атом, ион
1
Cl, Cl
–
2
P, P
5+
3
S, S
2
–
4
Ca, Ca
2+
5
Ti, Ti
4+
6
V, V
2+
7
Co, Co
2+
8
As, As
3
–
9
Se, Se
4+
10
Mn, Mn
7+
11
Fe, Fe
3+
12
Si, Si
4
–
13
Br, Br
3+
14
Cu, Cu
+
15
Ni, Ni
2+
16
Ge, Ge
4
–
17
Cr, Cr
2+
18
As, As
3+
19
Zn, Zn
2+
20
Cl, Cl
7+
21
S, S
4+
22
Y, Y
+
23
Sn, Sn
2+
24
Ge, Ge
4+
25
S, S
6+
26
Se, Se
2
–
27
P, P
3
–
28
Zr, Zr
4+
29
Cr, Cr
6+
30
Br, Br
–
II. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химическо-
го элемента, нейтральному атому которого отвечает следующая электронная
формула:
1) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
; 2) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
;
3) 1s
2
2s
2
2p
5
; 4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
;
5) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
; 6) 1s
2
2s
2
; 
 №                                      Задание
       3. Решите задачу на закон эквивалентов:
          Металл образует два хлорида, содержащих соответственно 73,86 и
           84,96 % металла. Вычислите молярные массы эквивалентов метал-
           ла в каждом соединении

                                       Тема №3

                              Строение атома
   I. 1. Напишите электронную формулу соответствующего атома, иона.
2. Исходя из электронной формулы элемента, определите наиболее устойчи-
вые степени окисления, приведите формулы оксидов, которые данный эле-
мент может образовать.
3. Укажите характер оксидов и возможные гидратные соединения, которые
могут быть образованы при взаимодействии оксидов с водой.
4. Определите, какой набор квантовых чисел n, l, ml, ∑ms характерен для
электронов внешнего уровня.
5. Укажите, какие элементы являются электронными аналогами данного эле-
мента, запишите их общую электронную формулу.

Вариант          Атом, ион   Вариант     Атом, ион      Вариант       Атом, ион
   1               Cl, Cl–      2          P, P5+          3             S, S 2–
   4              Ca, Ca2+      5         Ti, Ti4+         6             V, V2+
   7              Co, Co2+      8         As, As3–         9            Se, Se4+
  10             Mn, Mn7+      11         Fe, Fe3+        12             Si, Si4–
  13              Br, Br3+     14         Cu, Cu+         15            Ni, Ni2+
  16              Ge, Ge4–     17         Cr, Cr2+        18            As, As3+
  19              Zn, Zn2+     20         Cl, Cl7+        21             S, S4+
  22               Y, Y+       23         Sn, Sn2+        24            Ge, Ge4+
  25               S, S6+      26         Se, Se2–        27              P, P3–
  28              Zr, Zr4+     29         Cr, Cr6+        30             Br, Br–

   II. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химическо-
го элемента, нейтральному атому которого отвечает следующая электронная
формула:

1) 1s22s22p63s23p6;                       2) 1s22s22p63s23p63d54s1;

3) 1s22s22p5 ;                            4) 1s22s22p63s23p63d104s2 ;

5) 1s22s22p63s2 ;                         6) 1s22s2 ;


                                                                                    11

Страницы