Составители:
Рубрика:
26
Таблица 2
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролит К
д
Электролит К
д
Азотистая кислота HNO
2
4,6 × 10
–4
Аммония гидроксид
NH
4
OH
1,8 × 10
–5
Алюминиевая кислота HАlO
2
К
1
= 6
×
10
–
13
Вода H
2
O
1,8 × 10
–
16
Борная кислота H
3
BO
3
К
1
= 5,8
×
10
–
10
К
2
= 1,8 × 10
-13
К
3
=1,6 × 10
-14
Алюминия
гидроксид Al(OH)
3
К
3
=1,38 × 10
–9
Бромноватая HBrO
3
2 × 10
-1
Железа (II)
гидроксид Fe(OH)
2
К
2
= 1,3× 10
-4
Бромноватистая кислота HBrO
2,1 × 10
-9
Железа (III) гидроксид
Fe(OH)
3
К
2
= 1,82
×
10
-11
К
3
=1,35 × 10
-12
Кремниевая кислота H
2
SiO
3
К
1
= 2,2
×
10
-10
К
2
= 1,6× 10
-12
Кадмия гидроксид
Cd(OH)
2
К
2
= 5,0× 10
-3
Мышьяковая (орто) кислота
H
3
AsO
4
К
1
= 5,98
×
10
-3
К
2
= 1,05 × 10
-7
К
3
= 3,89 × 10
-12
Кобальта гидроксид
К
2
= 1,3× 10
-4
Муравьиная кислота HCOOH
1,8 × 10
-4
Марганца гидроксид
Mn(OH)
2
*
К
2
= 5 × 10
-4
Селенистая кислота
H
2
SeO
3
К
1
= 3,5
×
10
-3
К
2
= 5 × 10
-9
Меди гидроксид
Cu(OH)
2
К
2
= 4 × 10
-5
Селеноводородная
кислота H
2
Se
К
1
= 1,7
×
10
-4
К
2
= 1 × 10
-11
Никеля гидроксид
Ni(OH)
2
К
2
= 2,5 × 10
-5
Сернистая кислота H
2
SO
3
К
1
= 1,7
×
10
-2
К
2
= 6,3 × 10
-8
Серебра гидроксид
AgOH
1,1 × 10
-4
Сероводородная
кислота H
2
S
К
1
= 1,1 × 10
-7
К
2
= 1,10
-14
Свинца гидроксид
Pb(OH)
2
К
1
= 9,6
×
10
-4
К
2
= 3 × 10
-8
Теллуристая кислота H
2
TeO
3
К
1
= 3
×
10
-3
К
2
= 2 × 10
-8
Скандия гидроксид
Sc(OH)
3
К
3
= 7,6 × 10
-10
Теллуроводородная кислота
H
2
Te
К
1
= 1
×
10
-3
К
2
= 1 × 10
-11
Хрома гидроксид
Cr(OH)
3
К
3
= 1 × 10
-10
Угольная кислота H
2
CO
3
К
1
= 4,5
×
10
-7
К
2
= 4,8 × 10
-11
Цинка гидроксид
Zn(OH)
2
К
1
= 4,4
×
10
-5
К
2
= 1,5 × 10
-9
Уксусная кислота CH
3
COOH
1,8
×
10
-5
Хлорноватистая кислота HClO
5
×
10
-8
Фосфорная кислота
H
3
PO
4
К
1
= 7,5
×
10
-3
К
2
= 6,3 × 10
-8
К
3
= 1,3 × 10
-12
Хромовая кислота
H
2
CrO
4
К
1
= 1
×
10
-1
К
2
= 3,16 × 10
-7
Фтороводородная кислота HF
6,6
×
10
-4
Циановодородная кислота
HCN
7,9 × 10
-10
Щавелевая кислота H
2
C
2
O
4
К
1
= 5,4
×
10
-2
К
2
= 5,4 × 10
-5
Примечание: К
Д
определены при 303 К
Таблица 2
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролит Кд Электролит Кд
Аммония гидроксид
Азотистая кислота HNO2 4,6 × 10–4 1,8 × 10–5
NH4OH
Алюминиевая кислота HАlO2 К1= 6 × 10–13 Вода H2O 1,8 × 10–16
К1= 5,8 × 10–10
Алюминия
Борная кислота H3BO3 К2 = 1,8 × 10-13 К3 =1,38 × 10–9
гидроксид Al(OH)3
К3 =1,6 × 10-14
Железа (II)
Бромноватая HBrO3 2 × 10-1 К2 = 1,3× 10-4
гидроксид Fe(OH)2
Железа (III) гидроксид К2 = 1,82 × 10-11
Бромноватистая кислота HBrO 2,1 × 10-9
Fe(OH)3 К3 =1,35 × 10-12
К1= 2,2 × 10-10 Кадмия гидроксид
Кремниевая кислота H2SiO3 К2 = 5,0× 10-3
К2 = 1,6× 10-12 Cd(OH)2
К1= 5,98 × 10-3
Мышьяковая (орто) кислота
К2 = 1,05 × 10-7 Кобальта гидроксид К2 = 1,3× 10-4
H3AsO4
К3 = 3,89 × 10-12
Марганца гидроксид
Муравьиная кислота HCOOH 1,8 × 10-4 К2 = 5 × 10-4
Mn(OH)2*
Селенистая кислота К1= 3,5 × 10-3 Меди гидроксид
К2 = 4 × 10-5
H2SeO3 К2 = 5 × 10-9 Cu(OH)2
Селеноводородная К1= 1,7 × 10-4 Никеля гидроксид
К2 = 2,5 × 10-5
кислота H2Se К2 = 1 × 10-11 Ni(OH)2
К1= 1,7 × 10-2 Серебра гидроксид
Сернистая кислота H2SO3 1,1 × 10-4
К2 = 6,3 × 10-8 AgOH
Сероводородная К1= 1,1 × 10-7 Свинца гидроксид К1 = 9,6 × 10-4
кислота H2S К2 = 1,10-14 Pb(OH)2 К2 = 3 × 10-8
К1= 3 × 10-3 Скандия гидроксид
Теллуристая кислота H2TeO3 К3 = 7,6 × 10-10
К2 = 2 × 10-8 Sc(OH)3
Теллуроводородная кислота К1= 1 × 10-3 Хрома гидроксид
К3 = 1 × 10-10
H2Te К2 = 1 × 10-11 Cr(OH)3
К1= 4,5 × 10-7 Цинка гидроксид К1= 4,4 × 10-5
Угольная кислота H2CO3
К2 = 4,8 × 10-11 Zn(OH)2 К2 = 1,5 × 10-9
Уксусная кислота CH3COOH 1,8 × 10-5
Хлорноватистая кислота HClO 5 × 10-8
К1= 7,5 × 10-3
Фосфорная кислота
К2 = 6,3 × 10-8
H3PO4
К3 = 1,3 × 10-12
Хромовая кислота К1= 1 × 10-1
H2CrO4 К2 = 3,16 × 10-7
Фтороводородная кислота HF 6,6 × 10-4
Циановодородная кислота
7,9 × 10-10
HCN
Щавелевая кислота H2C2O4 К1= 5,4 × 10-2
К2 = 5,4 × 10-5
Примечание: КД определены при 303 К
26
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
