ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
167
их молярность и нормальность численно совпадают. Поэтому концентрацию
кислоты в воде можно рассчитать по формуле:
,
где
С
щ
– нормальность щелочи,
V
щ
.
и V
кисл
.
– объемы щелочи и кислоты, мл.
Концентрацию уксусной кислоты в органическом растворителе рассчи-
тывают по формуле
,
где
V
кисл
.
– количество соляной кислоты
НСl
, пошедшее на титрование смеси,
мл; V
щ.
– количество соляной кислоты, пошедшее на титрование
15
мл щело-
чи, мл;
С
НСl
– нормальность соляной кислоты;
5
– объем пробы, взятой для
титрования, мл.
В воде молекулы органических кислот незначительно распадаются на
ионы (
степень диссоциации α менее 3–4 %).
В органических неполярных раство-
рителях карбоновые кислоты существуют главным образом в виде двойных
молекул. Например, молекулы уксусной кислоты в эфире находятся в виде
димеров:
О
δ-
..……..
+δ
Н – О
СН
3
– С С – СН
3.
О – Н
δ+
……….
-δ
О
Такие димерные молекулы образуются за счет водородных связей. Водород-
ные связи возникают в результате притяжения водорода гидроксильной
группы одной молекулы к кислороду карбонильной группы другой молеку-
лы. Водород гидроксильной группы является положительным концом дипо-
ля связи
О–Н
õ+
,
а кислород карбонильной группы является отрицательным
концом диполя связи
С–О
δ¯
.
В димерной молекуле уксусной кислоты есть две
водородные связи, обозначенные точками.
В воде карбоновые кислоты практически не димеризуются, так как вода
разрывает димерные молекулы, и сама образует водородные связи с молеку-
лами кислот. Но в воде молекулы органических кислот незначительно распа-
даются на ионы – диссоциируют.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 165
- 166
- 167
- 168
- 169
- …
- следующая ›
- последняя »
