ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
173
Со временем при достижении определенной концентрации катионов в
растворе скорости обоих процессов выравниваются, и устанавливается ди-
намическое электрохимическое равновесие, сопровождающееся непрерыв-
ным обменом катионами между металлом и раствором
(рис. 43, б)
.
Этому
состоянию равновесия
Zn
о
кристалл
– 2e ↔ Zn
2+
раствор
будет соответствовать равновесная концентрация ионов в растворе и опре-
деленный равновесный потенциал поверхности металла и прилегающего
слоя раствора (
равновесный скачок потенциалов
). Если привести металл в кон-
такт с раствором его соли, то взаимодействие протекает аналогично. Но если
в растворе уже содержались ионы металла соли и в меньшем количестве, чем
его равновесное значение, то в раствор металл будет посылать своих ионов
меньше, и его потенциал будет иметь, соответственно, меньшее отрицатель-
ное значение (
более положителен
), чем в чистой воде.
Возможен случай, когда (
при опускании металла в раствор
) концентрация
ионов металла в растворе уже значительная и больше, чем равновесная. То-
гда в первый момент контакта металла с раствором преимущественно начнет
протекать процесс восстановления, а не окисления, как в рассмотренном
случае. А поэтому металл приобретет положительный потенциал, а раствор –
отрицательный из-за избытка оставшихся анионов в растворе.
- -
- -
-
- -
- -
-
- -
- -
-
Zn-
-
-
-
-
-
-
а б
Рис. 43. Схематическое изображение: а – перехода катиона в раствор и его гидра-
тация; б – образование двойного электрического слоя
+
+
+
Граница фаз
Металл Раство
р
Р а с т в о р
+
+
+
+
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 171
- 172
- 173
- 174
- 175
- …
- следующая ›
- последняя »
