ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
19
В противном случае, когда энергия подводится из внешней среды к реа-
гирующей системе (
отрицательной, эндотермический тепловой эффект –Q
v
), она
пойдет на увеличение внутренней энергии системы
∆U =
–
Q
v
.
С учетом теплового эффекта термохимическое уравнение реакции мож-
но записать так:
Zn
кр.
+ H
2
SO
4 p-p
= ZnSO
p-p
+ H
2 газ
+ 165,7 кДж
.
Тепловой эффект реакции при постоянном объеме равен
Q
v
= +165,7 кДж
.
А энергосодержание системы в ре-
зультате процесса уменьшилось на
величину положительного теплово-
го эффекта реакции
∆U =
–
165,7 кДж.
Обратим внимание на то, что
тепловым эффектом реакции мы на-
звали то количество энергии, кото-
рое отведено от продуктов реаги-
рующей системы, но таким образом,
чтобы они имели ту же температу-
ру, что и исходные вещества
до реакции.
Энергетические изменения в процессе можно изобразить графически,
если по оси ординат отложить внутреннюю энергию системы
U
, а по оси
абсцисс – ход реакции (рис. 6). Из рисунка 6 наглядно видно, что изменение
внутренней энергии системы количественно соответствует тепловому
эффекту реакции.
Таким образам, если система находится при постоянном объеме, то из-
менение внутренней энергии системы связано с потерей или приобретением
энергии в виде теплового эффекта реакции. Так, соотношение
–
∆U = +Q
v
соответствует потере системой энергии, а соотношение
Ход реакции
U
U
2
U
1
ZnSO
4
р
-
р
,
Н
2 газ
Zn
к
р
.
,
-
∆U= Q
v
Рис. 6. Изменение внутренней энергии
в процессе
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
