ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
226
Окончание табл. 12
Ti/Ti
3+
Ti
3+
+ 3ē = Ti –1,628 Cu/Cu
+
Cu
+
+ ē = Cu +0,521
Zr/Zr
4+
Zr
4+
+ 4ē = Zr –1,53 Hg/Hg
2
2+
Hg
2
2+
+ 2ē = 2Hg +0,798
Mn/Mn
2+
Mn
2+
+ 2ē = Mn –1,180 Ag/Ag
+
Ag
+
+ ē = Ag +0,799
V/V
2+
V
2+
+ 2ē = V –1,175 Pd/Pd
2+
Pd
2+
+ 2ē = Pd +0,83
Nb/Nb
3+
Nb
3+
+ 3ē = Nb –1,10 Hg/Hg
2+
Hg
2+
+ 2ē = Hg +0,854
V/V
3+
V
3+
+ 3ē = V –0,87 Ir/Ir
3+
Ir
3+
+ 3ē = Ir +1,0
Zn/Zn
2+
Zn
2+
+ 2ē = Zn –0,763 Pt/Pt
2+
Pt
2+
+ 2ē = Pt +1,2
Cr/Cr
3+
Cr
3+
+ 3ē = Cr –0,744 Tl/Tl
3+
Tl
3+
+ 3ē = Tl +1,25
Ga/Ga
3+
Ga
3+
+ 3ē = Ga –0,52 Au/Au
3+
Au
3+
+ 3ē = Au +1,500
Fe/Fe
2+
Fe
2+
+ 2ē = Fe –0,440 Au/Au
+
Au
+
+ ē = Au +1,691
Таблица 13
Стандартные потенциалы (
ϕ°
) некоторых окислительно-восстановительных
электродов в водных растворах при 298 К
Электродная реакция
ϕ° (Е
0
),
В
Электродная реакция
ϕ° (Е
0
),
В
1 2 3 4
Ag
+
+ ē = Ag
[Ag(CN)
2
] + ē = Ag + 2CN
AgCl + ē = Ag + Cl
AgBr + ē = Ag + Br
Ag
2
S + 2 ē = Ag + S
2-
+0,799
–0,290
+0,222
+0,073
–0,7
NO
3
+ 2H
+
+ ē = NO
2(г)
+ H
2
O
NO
3
+ 3H
+
+ 2ē = HNO
2
+H
2
O
NO
3
+ 4H
+
+ 3ē = NO + 2H
2
O
NO
3
+ H
2
O+ 2ē = NO
2
+ 2OH
HNO
2
+ H
+
+ ē = NO + H
2
O
2HNO
2
+ 4H
+
+ 4ē = N
2
O + 3H
2
O
NO
3
+6H
2
O +8ē =NН
4
OН +9OH
+0,790
+0,940
+0,960
+0,010
+1,000
+1,290
–0,15
Al
3+
+ 3ē = A1
AlO
2
+ 2H
2
O + 3ē = Al + 4OH
[AlF
6
]
3-
+3ē = Al + 6 F
-
–1,67
–2,350
–0,71
Ni
2+
+ 2 ē = Ni
Ni(OH)
3
+ ē = Ni(OH)
2
+ OH
–0,250
+0,49
As + 3 H
+
+ 3ē = AsH
3
AsO
4
3
+ 2H
2
O + 2ē = AsO
2
+ 4OH
H
3
AsO
4
+2H
+
+ 2ē = HAsO
2
+2H
2
O
–0,240
–0,71
+0,559
H
3
PO
4
+ 2H
+
+ 2ē = H
3
PO
3
+ 2H
2
O –0,276
Au
3+
+ 3ē = Au
Au
+
+ ē = Au
[Au(CN)
2
] + ē = Au + 2 CN
+1,500
+1,691
–0,61
Bi
3+
+ 3 ē = Bi
BiO
3
+ 6 H
+
+ 2 ē = Bi + 3 H
2
O
+0,215
+1,8
Pb
2+
+ 2 ē = Pb
Pb
4+
+ 2 ē = Pb
2+
PbO
2
+ H
2
O + 2 ē = PbO + 2 OH
PbO
2
+ 4H
+
+SO
4
2
+2ē =
PbSO
4
+2H
2
O
PbSO
4
+ 2 ē = Pb + SO
4
2
PbO
2
+ 4 H
+
+ 2 ē = Pb
2+
+ 2 H
2
O
–0,126
+1,685
+0,25
+1,685
–0,356
+1,456
