ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
28
∆H
реакции
= (
H
ZnSO
4 раствор
+
H
H
2 газ
) – (
H
Н
2
SO
4 раствор
+
H
Zn кр
).
А так как
Q =
–
∆H
реакции
, то другими словами: тепловой эффект реакции
при постоянном давлении есть не что иное, как разность сумм энтальпий
продуктов и исходных веществ
1
.
А
это есть изменение энтальпии системы в
процессе (
реакции
). На практике часто для краткости говорят просто – «эн-
тальпия процесса (реакции)»,
опуская слово «изменение».
Изменение энтальпии
процесса связано с изменением
внутренней энергии системы
простой зависимостью. Если
сопоставлять уравнения (1.6) и
(1.16), то получим:
∆H = ∆U + p· ∆V.
(1.17)
Следовательно, изменение
энтальпии включает в себя из-
менение внутренней энергии
системы с учетом той работы
А = p·∆V
, которую она совершила, расширяясь.
Энтальпия
H
и ее изменение
∆Н
, как и внутренняя энергия, являются
функциями состояния.
Все системы, с которыми мы имеем дело на практике, обмениваются
энергией с окружающей средой. Так и рассматриваемая система с образо-
вавшимися продуктами, не имея идеальной теплоизоляции, рано или поздно
передаст выделившееся количество энергии в форме теплоты
Q
р
окру-
жающей среде. Соответственно, система уменьшит свое энергосодержание, а
окружающая среда приобретет энергию в виде положительного теплового
эффекта реакции Q
р
при постоянном давлении, что можно отразить в виде
различных знаков для изменения энтальпии и теплового эффекта реакции:
1
Это соотношение известно как следствие из закона Г. И. Гесса, который мы рассмот-
рим несколько позже.
100 кДж
Реакционная
система
100 кДж
∆Н= +
100 кДж
∆Н=
100
кДж
Рис. 10. Изменение энергосодержания систе-
мы: а – энтальпия системы увеличивается на
100 кДж; б – энтальпия системы уменьшается
на 100 кДж
Реакционные
системы
Окружающая среда
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
