ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
31
H
2
O
ж
= H
+
водный раствор
+ OH
-
водный раствор
–
57,5 кДж
.
Реакция диссоциации воды на ионы протекает с поглощением тепла
Q
р
= –
57,5 кДж
, а энтальпия этого процесса – величина положительная
∆H = + 57,5 кДж.
В термохимических уравнениях допускаются дробные коэффициенты,
поскольку приводимые тепловые эффекты или изменения энтальпии относят
к одному молю исходного вещества или продукта реакции. Например, в тер-
мохимическом уравнении
N
2 газ
+ ½ O
2 газ
= N
2
O
газ
–
82,0 кДж.
Приведенный тепловой эффект
Q
р
=
–
82,0
кДж относится к 1 моль азота или
к 1 моль продукта реакции
N
2
O
г
аз
.
2.5. Энтальпия образования вещества
В реакции, описываемой термохимическим уравнением
H
2 газ
+ ½ O
2 газ
= H
2
O
жид
.
+ 285,85 кДж,
из простых веществ водорода и кислорода образуется 1 моль сложного ве-
щества воды в жидком состоянии, и при этом выделяется 285,85 кДж энер-
гии. Следовательно, эту величину теплового эффекта можно назвать тепло-
той (
энтальпией
) образования жидкой воды, если считать, что теплоты обра-
зования простых веществ (
водорода и кислорода в данной реакции
) при тех же
самых условиях равны нулю
∆Hн
2 газ
=
∆H
О
2
газ
=
0.
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при обра-
зовании одного моль химического соединения из простых веществ, носит
название теплоты образования химического соединения.
Или, используя понятие энтальпии, можно сказать, что энтальпией об-
разования вещества называется изменение энтальпии в реакции образова-
ния одного моль химического соединения из простых веществ.
Например, образование оксида алюминия протекает согласно термохи-
мическому уравнению:
2 Al
кр.
+ 1,5 O
2 газ
= Al
2
O
3 кр
.
; ∆H =
–
1675 кДж.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
