ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
44
Химические превращения пищевых веществ в организме, как и любые
химические реакции вне организма, подчиняются законам термохимии. Сле-
довательно, закон Гесса дает основание использовать теплоты сгорания пи-
щевых веществ для представления об энергии окисления их в организме.
Хотя питательные вещества, вводимые в организм, проходят до своего
конечного превращения сложный путь и участвуют в большом количестве
реакций, суммарный энергетический эффект всех этих реакций по закону
Гесса равен тепловому эффекту непосредственного сжигания введенных
веществ.
Например, при сжигании одного моль глюкозы (
до углекислого газа и воды
)
в калориметрической бомбе выделяется
2816 кДж
, значит при полном окис-
лении и в организме одного моля глюкозы выделяется количество энергии,
эквивалентное
2816 кДж
. Пути окисления глюкозы в калориметрической
бомбе и организме различны, но энергетический эффект в обоих случаях
один и тот же, так как начальное и конечное состояния, участвующих в ре-
акции веществ, одинаковы.
3.4. Термохимические расчеты
Термохимические расчеты, связанные с определением тепловых эффек-
тов реакций, теплот образования соединений, дают возможность в какой-то
степени предсказать и вероятное направление процесса, и приближенно оха-
рактеризовать прочность соединения. Все расчеты основываются на двух за-
конах термохимии и на ее основных понятиях и определениях.
Рассмотрим несколько конкретных примеров термохимических
расчетов.
Пример 1. Рассчитать, какое количество теплоты выделится при сгорании 1 моль
метана.
Решение.
Запишем термохимическое уравнение горения метана
СН
4 газ
+ 2 О
2 газ
= СО
2 газ
+ 2Н
2
О
ж
+ Q
р
.
Из справочника термодинамических свойств веществ [ ] выпишем стандартные значения
энтальпий образования (теплот образования) исходных веществ и продуктов реакций:
∆Н
о
СН
4газ
=
–
74,86 кДж/моль, или Q
о
СН
4газ
= 74,86 кДж/моль;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
