Коллоидная химия. Методические указания. Письменко В.Т - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

24
3
10
)(.)](.)([)(
⋅
−
⋅
−
==
m
рарVравнСисхС
m
х
Г
ν
, (ммоль/г)
где С(исх.)
и С(равн.)
– исходная и равновесная концентрация уксусной ки-
слоты (до и после адсорбции), моль/л; m – масса угля,г; V(р-ра) –объем рас-
твора из которого адсорбировали кислоту, л.
На основе результатов опыта и расчетов, представленных в таблице 5
строят график изотермы адсорбции Г = f [С(равн.)].
Для определения констант уравнения Фрейндлиха β
и 1/n находят
значения логарифмов Г и С(равн.) и строят график линейной формы изотер-
мы в координатах lgГ - lg С(равн.). Графически определяют константы и оп-
ределяют область применимости уравнения Фрейндлиха к данному виду ад-
сорбции.
Таблица 5
Экспериментальные и расчетные данные по адсорбции уксусной
кислоты
№
раствора
С(равн.),
моль/л
Г,
ммоль/л
lg С(равн.).
lgГ
lgГ
(расчет.)
lg С(равн.).
(расчет.)
1
2
3
4
Для установления области применимости уравнения Фрейндлиха к
данному виду адсорбции подставляют найденные константы 1/n и 1g β в ли-
нейную форму уравнения изотермы:
1g Г= 1g β + 1/n 1g С
и вычисляют величину 1g Г для 5 – 6 значений равновесных концентраций
кислоты (концентрации берут из графика Г = f(С) в широком интервале кон-
центраций). Полученные расчетные величины
1g Г наносят на график
1g Г = f(1g С).
Для области, где найденные точки дают линейную зависимость, урав-
нение Фрейндлиха применимо.
Контрольные вопросы
1. Какие факторы влияют на адсорбцию?
2. Почему адсорбция - процесс самопроизвольный?
3. В чем различие изотермы уравнений Ленгмюра и Фрейндлиха?
4. В чем сущность графического метода определения констант в уравнении
Фрейндлиха?
5. Как экспериментально определить тип адсорбции?
6. Изменение изобарно-изотермического потенциала процесса адсорбции ук-
сусной кислоты на поверхности угля меньше
нуля. О чем это говорит?
7. Какой частью молекулы уксусной кислоты происходит ее адсорбция на по-

Страницы