Коллоидная химия. Методические указания. Письменко В.Т - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

46
Поверхностные молекулы агрегата Fе(ОН)з вступают в химическое взаимо-
действие с
НС1:
Fе(ОН)з + НС1 ↔ FeOCI + 2Н
2
0.
Молекулы
FeOCI, подвергаясь диссоциации, образуют ионы FeO
+
и Cl
-
.
FeOCI ↔ FeO
+
+ Cl
-
По правилу Фаянса-Панета из растворов на поверхности коллоидных час-
тиц адсорбируются ионы или молекулы близкие по своей природе (родст-
венные) составу ядра. Тогда строение мицеллы золя гидроксида железа(III)
схематически можно изобразить следующим образом:
[
Fe(OH)
3
]
n
+ mFeO
+
+ mCl- = { [Fe(OH)
3
]
n
mFeO
+
.
(m—x)Cl-}
х+
xCl
-
50 мл дистиллированной воды нагревают до кипения. Затем в кипящую
воду по каплям добавляют примерно 5 мл 2-процентного раствора
FeCl
3
. По-
лучают коллоидный раствор гидроксида железа(III) интенсивного красно-
коричневого цвета.
Опыт 3. Получение золя иодида серебра (реакция двойного обмена)
Оборудование и реактивы. Шесть конических колб вместимостью
100 мл; две пипетки вместимостью 20 мл; две бюретки вместимостью 25
мл с делениями в 0,1 мл; растворы: 0,05 н. KI; 0,05 н. AgNO
3
.
Реакция образования иодида серебра протекает по уравнению:
AgNO
3
+ KI → AgI ↓ + KNO
3
.
Иодид серебра малорастворим в воде и поэтому, образующиеся мелкие
кристаллики
AgI, выполняют функции ядер будущих коллоидных частиц, на
поверхности которых адсорбируются частицы окружающей среды – водного
раствора.
Заряд гранулы мицеллы определяется тем ионом, который в начале об-
разования коллоида имелся в избытке. Руководствуясь этими соображения-
ми, можно получить частицы золя
AgI с различным знаком заряда. При из-
бытке в растворе AgNO
3
, образующаяся гранула AgI, приобретает положи-
тельный заряд, так как в данном случае адсорбируется избирательно ион
Ag
+
согласно правилу Фаянса-Панета. Подобным же образом можно получить и
отрицательно заряженные частицы при избытке
KI.
При избытке
AgNO
3
ядро частицы, состоящее из большого числа моле-
кул
AgI, адсорбирует ионы Ag
+
и схему мицеллы можно представить в виде:
{[
AgI ]
m
nAg
+
(n-x) NO
3
-
}
x+
xNO
3
-
При избытке KI формула мицеллы принимает вид:
{[
AgI]
m
nI
-
(n-x)K
+
}
x-
xK
+
А - избыток иодида калия. В три пробирки наливают пипеткой по 2,0
мл 0,05 н. раствора
KI и затем медленно, при сильном взбалтывании, добав-
ляют из бюретки в первую пробирку 1,6 мл, во вторую — 1,8 мл и в третью
— 2,0 мл 0,05 н. раствора нитрата серебра.
В - избыток нитрата серебра. Повторяют предыдущий опыт с той
разницей, что вначале отмеривают в пробирки по 2,0 мл раствора
AgNO
3
, а за-

Страницы