Коллоидная химия. Методические указания. Письменко В.Т - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

53
коллоидных частиц, для коагуляции гидрофильного коллоида необходимо не
только нейтрализовать заряд коллоидной частицы, но и разрушить жидкост-
ную оболочку, которая окружает частицы обратимого коллоида. Для этой це-
ли можно сначала ввести электролит и нейтрализовать заряд, причем коа-
гуляции не наблюдается; затем добавить какое-либо из дегидратирующих
веществ, например спирт, ацетон или
танин, которые разрушают водную
оболочку лиофильного коллоида, после чего начинается процесс коагуляции.
Последовательность может быть иная: вначале дегидратация, а затем нейтра-
лизация заряда.
Начальную стадию коагуляции, когда ее скорость увеличивается пропор-
ционально повышению концентрации электролита, называют медленной коа-
гуляцией. В дальнейшем процесс агрегации достигает максимальной скоро-
сти, не зависящей от
концентрации добавленного электролита. Эту стадию
называют быстрой коагуляцией. Коагуляция сопровождается помутнением
золя, затем дисперсная фаза выпадает в осадок или образуется гель.
Минимальную концентрацию электролита, при которой начинается
быстрая коагуляция, называют порогом коагуляции (С
к
).
Величину, обратную порогу коагуляции, называют коагулирующей
способностью (р = 1/С
к
).
Коагуляцию вызывают те из ионов прибавляемого электролита, у ко-
торых знак заряда противоположен заряду коллоидных частиц. В соответст-
вии с правилом Шульце-Гарди порог коагуляции резко снижается с увеличе-
нием заряда иона-коагулятора.
Порог коагуляции выражается в миллимолях на литр (ммоль/л) элек-
тролита. Порог коагуляции зависит как от природы
электролита, так и от
валентности коагулирующего иона. Порог коагуляции вычисляют по
формуле:
.
..
.
1000
элзоля
элэл
коаг
VV
VС
С
+
⋅
⋅
=
, (ммоль/л)
где С
эл.
— молярная концентрация электролита, моль/л; V
золя
– объем золя, мл;
V
эл.
— наименьшее число миллилитров раствора электролита, достаточное
для коагуляции золя, мл.
Экспериментальная часть
I. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА КОАГУЛЯЦИИ ЗОЛЯ
ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (Ш)
Оборудование и реактивы. Двенадцать пробирок; 1 н. раствор КС1;
0,01 н. раствор
K
2
SO
4
; 0,001 н. раствор K
3
[Fе(СН)
6
]; золь гидроксида железа
(III)
Fе(ОН)з.
Опыт 1. Определение порога коагуляции золя гидроксида железа визу-
альным методом
В десять чистых пробирок наливают по 5 мл золя гидроокиси железа и

Страницы