ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
гии ∆U = U
2
– U
1
оказывается одним и тем же, поскольку оно определяется
лишь начальным и конечным состоянием системы.
В случае же совершения какого-то процесса и возвращения системы в
исходное состояние (рис.1.1.3.Б) изменение внутренней энергии оказыва-
ется равным нулю
∆U = 0 . В этом случае мы даже не можем сказать, а был
ли процесс, если будем судить только по начальным и конечным парамет-
рам состояния.
Внутренняя энергия
U определяется параметрами состояния системы:
температурой
T, давлением P, объемом V:
U = f (P, T, V),
которые в свою очередь характеризуют кинетическую и потенциаль-
ную энергию частиц системы.
А Б
Рис. 1.1.3. Изменение внутренней энергии системы: А – при переходе из состоя-
ния 1 в состояние 2 по пути а и б; Б – при переходе через различные состояния в ис-
ходное состояние 1
Энергия системы складывается из энергии ее составных частей, т.е.
она обладает свойством аддитивности
1
:
U
системы
= U
1
+ U
2
+ U
3
+ U
4
+ …..+ U
n
Так как запас внутренней энергии
U
зависит и от количества вещест-
ва, то для определенности и простоты при расчетах в химической термо-
динамике условились относить его к 1 молю вещества.
Единицей измерения внутренней энергии служит Джоуль (Дж) или в
старых литературных изданиях - калория (кал), которые связаны между
собой простым соотношением: 1 кал = 4.184 Дж.
Вычислить или экспериментально определить абсолютное значение
внутренней энергии системы в начальном
U
1
и в конечном состоянии
U
2
мы не можем (ведь, нам даже не известны все виды энергии). Но при из-
менении состояния системы: переход ее из начального состояния с запа-
сом внутренней энергии
U
1
в конечное с запасом внутренней энергии
U
2
,
1
От английского
«addition» - сложение.
2
•
∆U = 0
U
1
=
U
2
1
•
U
Ход процесса
∆U
б
а
U
2
U
1
2
○
1
○
U
Ход процесса
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
