Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 111 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

111
Таблица 2
Произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых
электролитов при 25
0
С
Электролит
ПР
Электролит
ПР
AgBr
6·10
-13
Cu(OH)
2
2,2·10
-20
AgCl
1,8 ·10
-10
CuS
6 ·10
-36
Ag
2
CrO
4
4 ·10
-12
Fe(OH)
2
1 ·10
-15
AgI
1,1 ·10
-16
Fe(OH)
3
3,8 ·10
-38
Ag
2
S
6 ·10
-50
FeS
5 ·10
-18
Ag
2
SO
4
2 ·10
-5
HgS
1,6 ·10
-52
Al(OH)
3
1,9 10
-33
MnCO
3
5,05 10
-10
BaCO
3
5 ·10
-9
MnS
2,5 ·10
-10
BaCrO
4
1,6 ·10
-10
PbBr
2
9,1 ·10
-6
BaSO
4
1,1· 10
-10
PbCl
2
2 ·10
-5
CaCO
3
5 ·10
-9
PbCrO
4
1,8 ·10
-14
CaC
2
O
4
2 ·10
-9
PbI
2
8,0 ·10
-9
CaF
2
4 ·10
-11
PbS
1 ·10
-27
CaSO
4
1,3 ·10
-4
PbSO
4
1,6 ·10
-8
Ca
3
(PO
4
)
2
1 ·10
-29
SrSO
4
3,2 ·10
-7
Cd(OH)
2
2 ·10
-14
Zn(OH)
2
1 ·10
-17
CdS
7,9 ·10
-27
ZnS
1,6 ·10
-24
Таблица 3
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в
водных растворах при 25
0
С
Схема диссоциации комплексного иона
Константа нестой-
кости
[Ag(NH
3
)
2
]
+
↔ Ag
+
+ 2 NH
3
9,3 ·10
-8
[Ag(NO
2
)
2
]
-
↔ Ag
+
+ 2 NO
2
-
1,8 ·10
-3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]
3-
↔ Ag
+
+ 2 S
2
O
3
2-
1,1 ·10
-13
[Ag(CN)
2
]
-
↔ Ag
+
+ 2 CN
-
1,1 ·10
-21
[HgCl
4
]
2-
↔ Hg
2+
+ 4Cl
-
8,5 ·10
-16
[HgBr
4
]
2-
↔ Hg
2+
+ 4Br
-
1,0 ·10
-21
[HgI
4
]
2-
↔ Hg
2+
+ 4I
-
1,5 ·10
-30
[Hg(CN)
4
]
2-
↔ Hg
2+
+ 4CN
-
4,0 ·10
-42
[Cd(NH
3
)
4
]
2+
↔ Cd
2+
+ 4NH
3
7,6 ·10
-8
[Cd(CN)
4
]
2-
↔ Cd
2+
+ 4CN
-
7,8 ·10
-18
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
↔ Cu
2+
+ 4NH
3
2,1 ·10
-13
[Cu(CN)
4
]
2-
↔ Cu
2+
+ 4 CN
-
5,0 ·10
-31
[Ni(NH
3
)
6
]
2+
↔ Ni
2+
+ 6NH
3
1,9 ·10
-9

Страницы