Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

26
2.5. Энтальпия образования вещества
В реакции, описываемой термохимическим уравнением
H
2 газ
+ ½ O
2 газ
= H
2
O
жид.
+
285,85 кДж
,
из простых веществ водорода и кислорода образуется 1 моль сложного веще-
ства воды в жидком состоянии, и при этом выделяется 285, 85 кДж энергии.
Следовательно, эту величину теплового эффекта можно назвать теплотой
(энтальпией) образования жидкой воды, если считать, что теплоты образова-
ния простых веществ при тех же самых условиях равны нулю
∆Hн
2
газ
= ∆H
О
2
газ
= 0
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при обра-
зовании 1 моля химического соединения из простых веществ, носит название
теплоты образования химического соединения.
Или, используя понятие энтальпии, можно сказать, что энтальпией обра-
зования вещества называется изменение энтальпии в реакции образования 1
моля химического соединения из простых веществ.
Например, образование оксида алюминия протекает согласно термохи-
мическому уравнению:
2
Al
кр.
+ 1,5 O
2 газ
= Al
2
O
3 кр
.
; ∆ H = - 1675 кДж.
Так как оксид алюминия образовался из простых веществ, то изменение эн-
тальпии этого процесса связано с его образованием, и поэтому величину
∆H
=
-
1675 кДж
можно назвать энтальпией образования оксида алюминия (1 моля).
Энтальпии (теплоты) образования веществ являются индивидуальными
характеристиками соединений, точно так же, как и плотность, электропро-
водность, температура плавления и другие. И точно также энтальпии обра-
зования зависят от условий, при которых происходит их определение.
2.5. Стандартные условия
Тепловые эффекты реакций зависят от условий, при которых они проте-
кают. Поэтому, для того, чтобы можно было сравнивать полученные значе-
ния тепловых эффектов реакций, энтальпии образования веществ, услови-
лись определять или сводить их к определенным, одинаковым, так называе-
мым, стандартным условиям, коими принять считать состояние 1 моля чис-
того вещества при давлении 101325 Па (1 атм или 760 мм рт. ст.) и темпера-
туре 25
0
С
1
(298 К).
Для веществ, находящихся в растворе, принимают их стандартную кон-
центрацию, равную один моль в литре (
С
=
1моль/литр
). Причем предполагает-
ся, что раствор ведет себя при этой концентрации, точно так же, как и при
бесконечном разбавлении, т.е. является идеальным. Это же предположение
относится к веществам, которые находятся газообразном состоянии: газ как
1
Опыты проще проводить при атмосферном давлении 101325 Па и комнатной температу-
ре 25
0
С, поэтому и приняты эти параметры за стандартные. Внимание - не путать стан-
дартные условия и нормальные, которые отличаются температурой (298 К и 273 К).

Страницы