Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

32
Знание стандартных энтальпий образования соединений и применение
закона Лавуазье-Лапласа позволяет в какой-то степени оценить реакционную
способность веществ. Непрочные соединения обычно более реакционноспо-
собные. А в отношении простых веществ можно сказать, что чем более экзо-
термичнее реакция (больше выделяется энергии) с их участием, тем они хи-
мически более активны, поскольку вероятность протекания выше той реак-
ции, в которой больше выделяется энергии.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы.
1.3.1. Какие из галидов наиболее устойчивы : KF, KCl, KBr или KJ? Ответ дайте,
анализируя таблицу 2.6.1.
1.3.2. Каковы теплоты разложения хлоридов бериллия, магния, кальция, стронция,
бария? Какое соединение из перечисленных более прочное?
1.3.3. Хлор не соединяется непосредственно с кислородом. Оксиды хлора Cl
2
О?
ClO
2
и Cl
2
O
7
получают косвенным путем. Можно ли определить на опыте теплоту образо-
вания этих оксидов или рассчитать её?
3.2. Закон Гесса.
Другой закон термохимии открыт русским ученым Г.И. Гессом
1
в 1836
г. и читается он так:
тепловой эффект химической реакции не зависит от способа ее про-
ведения, а зависит лишь от начального и конечного состояния реагирующих
веществ.
Или в другом распространенном варианте:
если химический процесс протекает в несколько стадий, то общий тепловой
эффект процесса равен алгебраической сумме тепловых эффектов отдель-
ных, промежуточных стадий.
Представим себе, что имеется реакционная система, в которой вещества
А
и
В
превращаются в продукты
D
и
Е
, согласно термохимическому уравне-
нию:
А + В = D + Е; ∆Н
0
реакции
.
Изменение энтальпии этой реакции ∆Н
0
реакции
. Продукты реакции
D
и
Е
можно получить прямо и непосредственно из исходных веществ
А
и
В
, как
это схематически представлено на рис. 1.3.2а по пути 1-2, минуя какие-либо
промежуточные стадии. Тепловой эффект при этом способе превращения бу-
дет равен
Q
0
реакции
= - ∆Н
0
реакции
. (рис. 1.3.2б).
Получить те же самые продукты
D
и
Е
можно, осуществив процесс через
образование каких-либо промежуточных веществ по пути, например, 1-3-4-5-
2 или 1-6-7-2 (рис.1.3.2а).
1
Герман Иванович Гесс (1802-1850) выдающийся русский химик, профессор, член Пе-
тербургской академии наук. Основоположник термохимических исследований в России.
Открыл и исследовал состав нескольких минералов, изучал катализ, доменный процесс,
нефть. Написал учебник «Основания чистой химии».

Страницы