Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

37
НС1
газ
= Н
газ
+ С1
газ
; ∆Н
0
разл. НС1
газ
,
и в соответствии с законом Гесса изменение энтальпии процесса разложения
НС1
на свободные атомы можно представить в виде:
∆Н
0
разл. НС1газ
=( ∆Н
0
образ.Н газ
+ ∆Н
0
образ. С1газ
)- ∆Н
0
образ.НС1газ
Подставим численные значения известных энтальпий образования:
∆Н
0
разлНС1газ
= (18,0+121,1) - (-92,3) = 431,4 кДж.
Полученное значение представляет собой энергию связи между атомами во-
дорода и хлора в одном моле молекул
НС1, или тепловой эффект реакции
Н
газ
+С1
газ
= НС1
газ
; ∆ Н
0
образ.НС1 газ
= - 431,4 кдж/моль.
Приведенная величина относится к 1 молю
НС1
, т.е. к образованию 6.02
10
23
молекул
НС1
. А для одной молекулы она будет в это же количество раз
меньше:
431,4·10
3
Дж : 6.02·10
23
= 7,66·10
-20
Дж/молекула.
Задачи для самостоятельной работы
1.3.4. Определите теплоту сгорания жидкого бензола при стандартных условиях.
1.3.5. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнени-
ем С
2
Н
5
ОН
ж
+ 3·0
2газ
= 2·СО
2газ
+ 3· Н
2
О
ж
; ∆Н
0
=?
Вычислите тепловой эффект реакции. Какое количество тепла выделится при сгорании 92
г этилового спирта?
1.3.6. Пользуясь данными таблицы Приложения 1, вычислите тепловой эффект ре-
акции:
2Mg
кр
+ СО
2газ
= 2MgО
кр
+ С
граф.
1.3.7. Исходя из энтальпии образования газообразного СО
2
и термохимического
уравнения
С
граф.
+2·N
2
О
газ
= СО
2газ
+ 2· N
2 газ
+557,5 кДж,
вычислите теплоту образования N
2
О
газ
, если ∆Н
0
СО
2газ
= -393,5 кДж/моль.
1.3.8. Вычислите изменение энтальпии реакции
SiО
2 кр.
+ 2·Mg
кр.
= Si
кр.
+ MgО
кр
.
1.3.9. Исходя из уравнения реакции
MnО
2кр
+ 2·С
графит
= Mn
кр
+ 2·СО
2 газ
–293 кДж,
вычислите энтальпию образования диоксида марганца.
Глава П. НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Введение
Знание энергетики химических процессов, в частности, энтальпий обра-
зования, тепловых эффектов реакций между веществами позволяет рассчи-
тывать энергетический баланс в реагирующей системе, устанавливать устой-
чивость соединений, подбирать условия (материалы, температуру, давление
и т.д.) для проведения процессов.
Но важно не только это. Часто необходимо заранее знать, возможен ли
такой процесс (реакция) взаимодействия данных веществ вообще при данных
условиях с образованием именно таких, а не других веществ. А если процесс
не возможен, то при каких условиях он будет протекать? То есть нужны ко-

Страницы