Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

61
где G
1
- потенциал свободной энергии системы в начальном состоянии, рав-
ный
G
1
= Н
1
- Т S
1
;
G
2
- потенциал свободной энергии системы в конечном состоянии, равный
G
2
= H
2
- T S
2
.
Таким образом, изменение свободной энергии в процессе представляет
собой изменение и энтальпии
∆H
, и энтропийного фактора
∆S
:
∆G = G
2
– G
1
= (H
2
- H
1
) - T (S
2
– S
1
)
Для реакций, протекающих при постоянном давлении,
G
- называют изобар-
ным потенциалом, свободной энергией, или свободной энтальпией, или энер-
гией Гиббса в честь американского ученого Дж.У. Гиббса
1
На рис.2.4.1а представлено графическое объяснение приведенной функ-
ции: любая реакция (прямая или обратная), самопроизвольно протекающая
при постоянном давлении и температуре, должна обязательно сопровождать-
1
Джозайя Уиллард Гиббс (1839-1903). Американский физико-химик, теоретик. Один из
создателей термодинамики и статистической механики. Разработал теорию термодинами-
ческих потенциалов, правило фаз, распределение Гиббса.
∆h
Р,Т = const
равновесие
Направление
самопроиз-
вольного про-
Направление
самопроиз-
вольного про-
Исходные
вещества
Продукты ре-
акции
G
а
б
Рис.2.4.1. Изменение потенциала системы при достижении равновесия: а)
изменение свободной энергии при постоянном давлении и температуре в
случае прямой и обратной реакции; б) изменение потенциальной энергии
ша
р
а в г
р
авитационном поле.

Страницы