Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

89
S
aк.
= R·
ln p. (3.2.11)
После потенцирования выражения 3.2.11 представим стерический
1
фактор
в явном виде:
Чем больше вероятность надлежащей ориентации частиц для взаимо-
действия, т.е., чем больше стерический фактор, тем выше скорость реакции.
Полученное значение стерического фактора подставим в уравнение констан-
ты скорости реакции 3.2.9:
Таким образом, скорость реакции при одной и той же концентрации
реагирующих веществ будет определяться той долей активных соударений, в
которых выполняется требование надлежащей ориентации, определяемой
стерическим фактором
3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
3.1. Химическое равновесие и константа равновесия
Все химические реакции условно подразделяются на необратимые и об-
ратимые. Необратимые протекают в данных условиях только в направлении
образования конечных продуктов реакции. Так, взаимодействие между водо-
родом и кислородом идет в сторону образования воды
2Н
2
+ О
2
→ 2Н
2
О
.
В обратимых реакциях (тоже при определенных условиях), наряду с
образованием конечных продуктов реакции, происходит взаимодействие их
между собой с выделением исходных веществ. О таких реакциях говорят, что
они протекают как в прямом, так и в обратном направлении. В качестве
классического примера приведем реакцию взаимодействия водорода с иодом:
прямая реакция
Н
2
+ I
2
→
2 НI
обратная реакция:
Н
2
+ I
2
←
2 НI,
или уравнения этих реакций можно записать в виде одного выражения:
Н
2
+ I
2
↔
2 НI.
Реакция является обратимой, т.е. в ней одновременно протекает как прямая
реакция образования
НI
, так и обратная - с выделением вновь исходных ве-
ществ
Н
2
и
I
2.
.
В принципе можно считать, что все реакции обратимые. Понятие необ-
ратимости условно. Оно определяется параметрами состояния системы,
1
Стерический – этот термин греческого происхождения: «стерео» - объемный, простран-
ственный.

Страницы