13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Работа 10. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Введение
Комплексным соединением называется такое соединение, в узлах кристал-
лической решетки которого находятся комплексные ионы, устойчивые как в
твердом состоянии, так и в растворах.
Комплексным ионом называется слож-
ный ион, в состав которого входит катион или атом металла, связанный с не-
сколькими полярными молекулами или анионами.
Рассмотрим состав комплексного соединения на примере [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
.
Частица [Cu(NH
3
)
4
]
2+
называется комплексным ионом (другие названия: ком-
плекс, внутренняя сфера), а SO
4
2-
– внешней сферой. Катион Cu
2+
в комплексе
называется
комплексообразователем, а молекулы NH
3
– лигандами. Число ли-
гандов, равное в этом соединении четырем, называется
координационным чис-
лом
комплексообразователя или комплексного соединения.
Комплексообразователями являются главным образом катионы металлов, а
лигандами – полярные молекулы (NH
3
, H
2
O) или анионы – кислотные остатки
(F
-
, Cl
-
, I
-
, CN
-
, NO
2
-
, SCN
-
), а также гидроксид-ион ОН
-
. Координационное чис-
ло чаще всего равно 6, 4 или 2.
По заряду комплекса рассматриваемые соединения подразделяются на
ка-
тионные
, например [Zn(H
2
O)
4
]Cl
2
, анионные – K
3
[Co(CN)
6
], двойные (катион-
анионные) – [Ni(NH
3
)
6
]
2
[Fe(CN)
6
] и нейтральные – [Pt(NH
3
)
2
Cl
4
].
По виду лигандов эти соединения подразделяются так:
1)
аквакомплексные – лигандами являются молекулы воды: [Cr(H
2
O)
6
]Cl
3
;
2)
амминокомплексные– лигандами являются молекулы NH
3
: [Cd(NH
3
)
6
]I
2
;
3)
гидроксокомплексные – лигандами являются ОН
-
-ионы: Na
3
[Al(OH)
6
];
4)
ацидокомплексные – лигандами являются кислотные остатки: K
4
[FeCl
6
];
5)
смешанные – лигандами являются различные частицы: [Pt(NH
3
)
2
(H
2
O)
2
Br
2
]SO
4
.
При растворении комплексные соединения (кроме нейтральных) диссоции-
руют на комплексные ионы и ионы внешней сферы:
K
3
[Fe(CN)
6
] = 3K
+
+ [Fe(CN)
6
]
3-
;
]])CN(Fe[K[
]])CN(Fe[[]K[
K
63
3
6
3
Д
−+
=
Комплексные ионы в растворах диссоциируют очень незначительно. Кон-
станты их диссоциации называются константами нестойкости (символическое
обозначение К
н
) и даны в справочниках:
[Fe(CN)
6
]
3-
Fe
3+
+ 6CN
-
;
К
Fe CN
Fe CN
н
==
+−
−
−
[][ ]
[[ ( ) ] ]
36
6
3
31
110⋅
Номенклатура комплексных соединений изучается на практических заняти-
ях. Напомним ее с помощью примеров:
[Zn(NH
3
)
4
](OH)
2
– гидроксид тетраамминцинка;
K
3
[Fe(CN)
6
] – гексацианоферрат(III) калия;
[Ni(NH
3
)
4
][PtCl
6
] – гексахлороплатинат(IV) тетраамминникеля(II);
[PdCl
2
(H
2
O)
4
] – тетрааквадихлоропалладий.
40

Страницы