ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Экспериментальная часть
Цель работы. Исследовать влияние природы металла, среды и внешних ус-
ловий на процессы химической и электрохимической коррозии металлов и оз-
накомиться со способами их защиты от коррозии.
Опыт 1. Химическая и электрохимическая коррозия цинка
В пробирку с 8 - 10 каплями серной кислоты опустить гранулу цинка. Отме-
тить образование пузырьков газа на поверхности гранулы. Записать уравнение-
реакции цинка с кислотой. В ту же пробирку опустить медную проволоку и
коснуться ею гранулы цинка. Что изменилось в процессе? Какую функцию вы-
полняет медная проволока? Записать схему коррозионного медно-цинкового
гальванического
элемента; написать схемы анодного и катодного процессов.
Опыт 2. Влияние концентрации окислителя на скорость коррозии
В пробирку с 5 каплями серной кислоты добавить 5 капель воды, т.е.
уменьшить концентрацию Н
2
SO
4
в два раза. Проделать опыт, аналогичный
опыту 1. Сделать вывод о влиянии концентрации Н
+
-ионов на скорость коррозии.
Опыт 3. Влияние природы защитного покрытия
на коррозионные процессы
Две пробирки наполнить на
1
/
2
их объема дистиллированной водой. Доба-
вить в каждую из них по 2 - 3 капли серной кислоты и по 2 - 3 капли раствора
гексацианоферрата(III) калия К
3
[Fe(CN)
6
]. Последний является качественным
реактивом на ионы Fe
2+
, с которыми он дает интенсивное синее окрашивание. В
одну пробирку опустить железную полоску, в которой зажата гранула цинка, а
в другую – железную полоску, в которой зажата гранула олова. Первая пробир-
ка имитирует коррозию оцинкованного железа, а вторая – лужёного.
Отметить, в какой пробирке появляется синее окрашивание. Составить схе-
мы коррозионных гальванических
элементов и написать уравнения анодных и
катодных процессов. Объяснить причину окрашивания одного из растворов в
синий цвет. Какую роль выполняет серная кислота? Какое из покрытий являет-
ся катодным, а какое – анодным? В выводе указать, какое из двух покрытий и
почему защищает железо от коррозии, а какое и почему не защищает.
Опыт 4. Защита металла от коррозии с помощью протектора
В две пробирки с разбавленным раствором уксусной кислоты прибавить не-
сколько капель раствора КI. В одну из них опустить пластинку свинца, а в дру-
гую – пластинку свинца с зажатой в ней гранулой цинка. Отметить, в какой
пробирке раньше появляется малорастворимое соединение PbI
2
. Учитывая, что
качественным реактивом на катионы свинца(+2) является раствор КI, объяснить
причину появления катионов Pb
2+
в растворе. Написать уравнение взаимодей-
ствия свинца с уксусной кислотой, схему коррозионного гальванического эле-
мента, схемы анодного и катодного процессов. В выводе указать, какую роль
выполняет прижатая к свинцу гранула цинка в процессе коррозии свинца.
59
