Электричество и электромагнетизм. Полицинский Е.В. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

53
жительные ионы движутся к катоду, отрицательные – к аноду. Так воз-
никает электрический ток в электролите (рис. 39).
1
M
k
eN n
=
⋅
⋅
, (103)
где e =1,6·10
-19
Кл – величина элементарного заряда;
N
A
= 6,02·10
23
моль
-1
– число Авогадро; М – молярная масса; n – ва-
лентность иона.
(103)
→(102):
1 M
mIt
eN n
=
⋅⋅⋅Δ
⋅
. (104)
Электрохимический эквивалент k численно равен массе выделив-
шегося на электродах вещества при переносе ионами заряда в 1 Кл.
Произведение величины элементарного заряда на число Авогадро
называется числом Фарадея:
A
FeN
=
⋅ ; 96500 ( )
Кл
F
м
оль
≈ . Число Фара-
дея – это электрический заряд, переносимый веществом в количестве 1
моль при электролизе.
Явление электролиза широко применяется в современном про-
мышленном производстве. С помощью электролиза из солей и оксидов
получают многие металлы, например, медь, никель, алюминий. Путём
электролиза можно наносить тонкие слои металлов на поверхность из-
делий из других металлов
, для защиты от коррозии.
Газовые разряды
Под действием ионизатора (сильный нагрев, жёсткое излучение,
потоки частиц) нейтральные молекулы (атомы) газа расщепляются на
ионы и свободные электроны – происходит
ионизация газа.
Рис. 39. Электрический
ток в электролите
Майкл Фарадей установил, что при
прохождении электрического тока через
электролит масса вещества выделившегося
на электроде, пропорциональна заряду,
прошедшему через электролит:
mk q
=
⋅Δ или mkI t
=
⋅⋅Δ, (102)
где I – сила тока; ∆t – время пропускания
тока через электролит; k – электрохимиче-
ский эквивалент.
Он равен:

Страницы