Утилизация отходов производства и потребления. Поташников Ю.М. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТвГТУ | Тверь

Составители: 

Рубрика: 

43
Соляная кислота. Хлористоводородная кислота по масштабам
получения и использования далеко уступает серной и азотной. Ниже
приводится перечень важнейших областей ее применения в порядке
увеличения расхода.
1) получение неорганических солей, в том числе хлоридов цинка и
алюминия, используемых в качестве катализаторов;
2) регенерация ионитов;
3) промывка паровых котлов, теплообменников и
водопаропроводных коммуникаций
;
4) очистка забоев нефтяных скважин от карбонатных инкрустаций;
5) гидрометаллургия цветных и благородных металлов;
6) травление черных и цветных сплавов, главным образом сталей.
Кроме того газообразный хлористый водород используется для для
производства крупнотоннажных органических материалов –
синтетических смол, каучуков, хлорвинила и других продуктов
гидрохлорирования органических соединений, и в этих процессах имеет
место достаточно высокий уровень рекуперации HCl. Это же можно
сказать и о способах получения соляной кислоты – косвенном синтезе из
хлористого натрия, прямом синтезе из водорода и хлора и побочном
синтезе при производстве хлорорганических соединений.
2.3.7. Регенерация травильных растворов
На травление металлов расходуется до 30% всей производимой
соляной кислоты. Сброс травильных растворов еще сравнительно
недавно
представлял одну из острых экологических проблем. В настоящее время
для очистки и обезвреживания подобных стоков применяют следующие
методы:
1) метод нейтрализации, включающий следующие превращения:
Ca(OH)
2
H
2
SO
4
HCl → CaCl
2
→ CaSO
4
+ HCl
MeCl
2
+ Ca(OH)
2
= Me(OH)
2
+ CaCl
2
Гидроксид отфильтровывают, а хлорид кальция переводят в
малорастворимый сульфат, выделяя соляную кислоту.
2) термолиз хлорида железа (II) при температурах 300 – 700
0
:
2FeCl
2
+ 2H
2
O + 0,5 O
2
= Fe
2
O
3
+ 4HCl
Этот метод наиболее приемлем, поскольку неизбежный избыток
соляной кислоты в травильных растворах можно перевести в хлорид
железа:
2HCl + Fe = FeCl
2
+ H
2
,
присоединить его к имеющемуся в растворе и затем уже весь FeCl
2
подвергнуть термолизу. Что касается газообразного водорода, то его
можно соединить с хлором и получить хлористый водород.

Страницы