Составители:
Рубрика:
25
Поставьте стаканы с растворами на лист белой бумаги. Проведите реак-
цию, сливая последовательно каждую пару растворов реагентов и измеряя ин-
тервал времени от момента смешивания растворов реагентов до изменения цве-
та раствора их смеси.
Результаты измерений в опытах сведите в таблицу по форме 1 (табли-
ца 3). Рассчитайте относительные концентрации KIO
3
по формуле:
,
.
cba
a
C
отн
++
=
где
а – объем раствора KIO
3
, мл
b – объем раствора Na
2
SO
3
, мл
с – объем H
2
O, мл
Постройте график
7
зависимости величины
τ
1
от относительной концен-
трации, откладывая значения С
отн
(аргумент) по оси абсцисс (ось x), а значения
τ
1
(функция) по оси ординат (ось y).
Отметьте характер зависимости скорости данной реакции от концентра-
ции (прямая, проходящая через начало координат, парабола).
Каков порядок изучаемой реакции по данному реагенту (1, <1, >1)? Сде-
лайте обобщенный вывод о том, как меняется скорость реакции с увеличением
концентрации реагирующих веществ.
Опыт 2.2. В пять стаканов налейте раствор иодата калия (см. столбец а,
табл.2.2). В пять других стаканов налейте раствор сульфита натрия, подкислен-
ного серной кислотой (см. столбец b, табл.2.2) и добавьте в каждый небольшое
количество крахмального раствора (несколько капель). В растворы сульфита
натрия добавьте указанное количество воды (см. столбец с, табл.2.2).
7
правила построения графиков см. с.12
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
