Химия. Пресс И.А. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

43
Пример 12. Укажите кpаткую ионно-молекулярную фоpму для молекуляpного
уpавнения
HNO
2
+ KOH = KNO
2
+ H
2
O
1.
H
+
+ OH
-
= H
2
O
2.
H
+
+ KOH = K
+
+ H
2
O
3.
HNO
2
+ OH
-
= NO
2
-
+ H
2
O
4.
HNO
2
+ KOH = K
+
+ NO
2
-
+ H
2
O
5.
HNO
2
- + K
+
+ OH
-
= K
+
+ NO
2
-
+ H
2
O
С помощью Приложений 1 и 2 и данных, представленных в табл.5, можно
установить, что все электролиты, формулы которых фигурируют в данном мо-
лекулярном уравнении, являются растворимыми в воде, из них два являются
слабыми (азотистая кислота и вода), а два – сильными (гидроксид калия и нит-
рит калия). Следовательно, при составлении ионно-молекулярного уравнения
формулы гидроксида калия и нитрита калия следует записать в ионном виде, а
формулы азотистой кислоты и воды – в молекулярном виде. После сокращения
одинаковых ионов (катионов калия) получается краткое ионно-молекулярное
уравнение, идентичное уравнению, приведенному в ответе №3.
Пример 13. Укажите молекуляpную фоpму для кpаткого ионно-молекулярного
уpавнения
2H
+
+ S
2-
= H
2
S
1.
2 HCl + ZnS = ZnCl
2
+ H
2
S
2.
2 HNO
2
+ Na
2
S = 2 NaNO
2
+ H
2
S
3.
2 H
3
PO4 + 3 K
2
S = 2 K
3
PO
4
+ 3 H
2
S
4.
2 HNO
3
+ Na
2
S = 2 NaNO
3
+ H
2
S
5.
2 HNO
3
+ CuS = Cu(NO
3
)
2
+ H
2
S
В левой части ионно-молекулярного уравнения фигурируют катион водо-
рода и сульфид-анион. Очевидно, что источниками этих ионов могут быть
только сильные электролиты, растворимые в воде. Отсюда следует, что в левой

Страницы