Химия. Пресс И.А. - 58 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

3. Основные теоретические положения

Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых про-

исходит перенос электронов от одних молекул (атомов, ионов) к другим.

Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой со-

вокупность двух взаимосвязанных процессов - окисления и восстановления.

Окисление – это процесс отдачи электронов. Его можно отобразить с

помощью уравнения, называемого электронным:

А - nē = А

Частица (молекула, атом, ион), отдающая электроны, является восстановите-

лем.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, ему отвечает

электронное уравнение вида

B + mē = B

Частица (молекула, атом, ион), присоединяющая электроны, является окисли-

телем.

Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением

степеней окисления атомов в веществах – участниках реакции. Степень окис-

ления - это формальный заряд атома в молекуле (формульной единице), вычис-

ленный, исходя из предположения, что все связи являются ионными.

При определении степеней окисления нужно руководствоваться следую-

щими правилами.

1. Степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, принята

равной нулю. Например:

0000

222

,,,HC NCul

(степень окисления указывают над символом элемента).

2. Металлы в соединениях проявляют всегда положительную степень окисле-

ния. Для металлов главных подгрупп I и II групп периодической системы эле-

ментов степень окисления постоянна и равна номеру группы. Например:

)(, OHCaClNa