Составители:
Рубрика:
63
В периодической системе углерод стоит в главной подгруппе IV группы, сле-
довательно, его максимальная степень окисления равна +4, а минимальная -4. По-
этому соединения углерода, содержащие атомы этого элемента в степени окис-
ления +4, будут типичными окислителями (H
2
CO
3
, CO
2
, CaCO
3
), а соединения
углерода в степени окисления -4 – типичными восстановителями (СH
4
). Окис-
лительно-восстановительную двойственность способны проявлять соединения,
содержащие атомы в промежуточной степени окисления. Из приведенных в за-
дании химических соединений таковым является оксид углерода (II), в котором
степень окисления атома углерода и является промежуточной для этого эле-
мента (+2).
Как было указано выше, процессы окисления и восстановления отобра-
жают с помощью электронных
уравнений, в которых указывают исходное и ко-
нечное состояния атома, а также число электронов, принимаемых или отдавае-
мых атомами.
Например, процессам восстановления атома марганца от степени окисления +7
до степени окисления +2 и окисления атома серы от степени окисления -2 до
степени окисления +6 соответствуют следующие электронные уравнения:
7+
+
M
n5ē
2
+
=
M
n
2−
−S8ē
6
+
=
S .
В процессе окисления степень окисления атома возрастает (отдача элек-
тронов), в процессе восстановления (присоединение электронов), напротив,
степень окисления атома уменьшается.
Пример 20. В каком из процессов происходит окисление?
1. HI → KI
2. HIO → I
2
3. I
2
→ HIO
4
4. I
2
O
7
→ HIO
4
5. HIO
4
→ I
2
O
3
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- …
- следующая ›
- последняя »
