Химия. Пресс И.А. - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

66
Теперь займемся коэффициентами. Прежде всего необходимо сбаланси-
ровать электроны: суммарное число принятых атомами окислителя электронов
должно равняться числу электронов, отданных атомами восстановителя. Чтобы
это соблюдалось, все члены первого уравнения нужно домножить на 2, а все
члены второго – на 5 (наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых
электронов равно 10; множитель для первого уравнения 10:5=2, множитель
для
второго 10:2=5):
восстановление
7
5
+
+
Mn ē
2
+
=
M
n 2
окисление
1
22
−
−
I ē
0
2
=
I
5
Перенесем найденные коэффициенты 2 и 5 в уравнение реакции
2 KMnO
4
+ 10 NaI + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ 5 I
2
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Уравняем число атомов K и Na
2 KMnO
4
+ 10 NaI + H
2
SO
4
→ 2 MnSO
4
+ 5 I
2
+ K
2
SO
4
+ 5 Na
2
SO
4
+ H
2
O
Серная кислота, создающая кислую среду в растворе, одновременно слу-
жит солеобразователем, связывая катионы металлов. На образование сульфатов
марганца, калия и натрия идет 2 + 1 + 5 = 8 моль кислоты:
2 KMnO
4
+ 10 NaI + 8 H
2
SO
4
→ 2 MnSO
4
+ 5 I
2
+ K
2
SO
4
+ 5 Na
2
SO
4
+ H
2
O
Теперь уравниваем число атомов водорода. В левой части уравнения их
8·2=16, отсюда коэффициент перед формулой воды равен 8:
2 KMnO
4
+ 10 NaI + 8 H
2
SO
4
= 2 MnSO
4
+ 5 I
2
+ K
2
SO
4
+ 5 Na
2
SO
4
+ 8 H
2
O

Страницы