Составители:
Рубрика:
174
грифель, чтобы подсоединить к нему провод, ведущий к батарейке. В качестве
электролита можно использовать насыщенный раствор поваренной соли
(хлорида натрия). Если теперь положить пластину металла в раствор соли и
прикоснуться к ней карандашом-катодом, то вскоре станет заметным
выделение газообразного водорода около катода, а металл-анод начнет
постепенно растворяться, и через некоторое время (для лезвия бритвы
требуется около 10 – 15 минут, а в тонкой алюминиевой фольге отверстие
«просверливается» за несколько секунд) в пластине образуется сквозное
отверстие.
7.7. Коррозия металлов
Коррозия (от латинского “corrodere” – разъедать, разрушать)– это процесс
самопроизвольного разрушения металлов и сплавов при их взаимодействии с
окружающей средой. Ежегодные потери металлов в результате коррозионных
разрушений составляют около одной трети от объема их производства.
Примерно каждая шестая домна на Земле работает “на ветер” – на покрытие
коррозионных потерь. Прямые потери массы металла подчас не идут ни в какое
сравнение с косвенными последствиями: в результате коррозии выходят из
строя приборы, агрегаты, конструкции, дорогостоящая техника. Любая отрасль
хозяйства, использующая металлы, терпит убытки вследствие разрушения
металлов. Корабли, самолеты, автомобили, ракеты, космические аппараты – все
это требует серьезной антикоррозионной защиты.
Естественное состояние металла в природе – это его окисленное
состояние. Металлы входят в состав минералов самого разнообразного состава.
Круг металлов, которые можно встретить в природе в свободном состоянии,
весьма ограничен (примером могут служить золотые самородки). Человечество
тратит огромное количество энергии на выделение металлов из его соединений,
коррозия возвращает их обратно.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 172
- 173
- 174
- 175
- 176
- …
- следующая ›
- последняя »
