Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 177 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

177

Электрокоррозии подвержены металлы, находящиеся под действием

блуждающих токов (например, вблизи линий электропередач, трамвайных и

троллейбусных линий в городах).

Электрохимическая коррозия металлов происходит в токопроводящих

средах, содержащих электролиты. Если учесть, что влажный воздух, природная

вода (морская, речная, почвенная и т.п.) относятся именно к этой категории

сред, то становится очевидным, что электрохимическая коррозия – это самый

распространенный вид коррозии металлов.

Электрохимическую коррозию металлов можно представить как

совокупность пространственно разделенных процессов окисления (анодный

процесс) и восстановления (катодный процесс). Иными словами, для описания

коррозионных процессов можно использовать теорию гальванических

элементов.

В анодном процессе участвует металл с более отрицательной величиной

электродного потенциала. При этом происходит процесс окисления, который

можно отобразить электронным уравнением:

Me – ne

= Me

Например, при контакте двух металлов – цинка (E

=–0.76 B) и железа

=–0.44 B) коррозии подвергается цинк:

Zn – 2e = Zn

Итак, среди нескольких металлов, находящихся в контакте, в первую

очередь будет окисляться (а следовательно, разрушаться, т.е. корродировать)

металл с наименьшей величиной электродного потенциала. Это обстоятельство

можно взять за принципиальную основу защиты металлов от коррозии

(анодные покрытия, протекторная защита). В этом случае на роль анода

намеренно выбирают наиболее активные металлы, коррозия которых

предотвращает разрушение основного металла.

Катодный процесс происходит на участках поверхности с большими

(менее отрицательными) значениями электродных потенциалов. Роль катодных

участков играют металлы с большими электродными потенциалами или