Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 188 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

188
Формула Нернста:
n+ 0 n+ 0
0n+
Ме /Ме Me /Me
0.059
Е =Е +lg[Me]
n
,
где
0n
Me/Me
E
+
– равновесный электродный потенциал,
В;
0
Me/Me
0n
E
+
–
стандартный электродный потенциал (потенциал для данного электрода при Т
= 298 К и [Mе
n+
] = 1 моль/л), В; символ в квадратных скобках означает
молярную концентрацию вещества, n – число электронов.
Гальванический элемент состоит из двух электродов, электролиты
которых сообщаются.
АНОД: меньшая (более отрицательная или менее положительная)
величина E
0
→ реакция окисления;
КАТОД: большая (менее отрицательная или более положительная)
величина E
0
→ реакция восстановления.
Например, для медно-серебряного гальванического элемента, состоящего
из меди в растворе CuSO
4
и серебра в растворе AgNO
3
:
E
0
Cu
2+
/
Cu
= +0,34 B АНОД,
E
0
Ag
+
/
Ag
= +0,80 B КАТОД.
Анодный процесс: окисление металла анода
Me
1
– ne
-
=
n+
1
Me
, Сu
0
– 2e
-
= Cu
2+
.
Катодный процесс: восстановление катиона металла из соли
Me
2
m+
+ me
-
=
Me
2
, Ag
+
+
e
-
= Ag
0
.
Суммарное уравнение реакции при работе элемента в общем виде
mMe
1
+ nMe
m+
2
= mMe
n+
1
+ nMe
2
,
Сu + 2Ag
+
= Cu
2+
+ 2Ag или
в молекулярной форме:
Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2 Ag.

Страницы