Составители:
Рубрика:
26
Значения функции G выражаются в Дж (кДж).
Соответственно изменение свободной энергии Гиббса в ходе химической
реакции при постояных температуре и давлении может быть рассчитано по
формуле
∆G = ∆H – T ∆S.
При стандартных условиях
∆G
0
= ∆H
0
– T ∆S
0
Стандартной молярной свободной энергией Гиббса образования
(∆G
0
обр
или ∆G
0
f
) данного химического соединения называют изменение этой
функции, сопровождающее процесс образования 1 моль данного соединения в
стандартном состоянии при стандартных условиях из простых веществ в их
стандартных состояниях. Свободные энергии образования выражаются в
кДж/моль. Как и для ∆H
0
f
, значения ∆G
0
f
простых веществ приняты равными
нулю. Свободная энергия образования химических соединений является мерой
их устойчивости.
В ходе химической реакции происходит изменение свободной энергии
Гиббса. Если по значениям ∆H и ∆S можно прогнозировать тип реакции (эндо-
или экзотермический) и характер изменения неупорядоченности системы в
ходе ее протекания соответственно, то значения ∆G позволяют оценивать
принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического
процесса при тех условиях, для которых эти значения были вычислены.
Если протекание данной химической реакции сопровождается убылью
термодинамического потенциала (∆G < 0), то говорят о принципиальной
возможности ее самопроизвольного протекания при данных условиях. При
этом более отрицательные величины ∆G отвечают большей энергичности
химических взаимодействий. Напротив, рост термодинамического потенциала
(∆G> 0) характеризует реакции, самопроизвольное протекание которых при
данных условиях принципиально невозможно. В этом случае осуществляется
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
