Составители:
Рубрика:
65
Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
оказывается воздействие извне, то равновесие смещается в сторону той
реакции, протекание которой максимально ослабляет внешнее воздействие.
№ Действие извне В сторону какой реакции смещается
равновесие?
1 Повышение
температуры
(нагревание)
В сторону эндотермической реакции
(поглощение тепла, ∆H>0)
2 Понижение температуры
(охлаждение)
В сторону экзотермической реакции (выделение
тепла, ∆H<0)
3 Повышение давления В сторону реакции с уменьшением количеств
газообразных веществ
4 Понижение давления В сторону реакции с увеличением количеств
газообразных веществ
5 Повышение
концентрации
(добавление одного из
веществ)
В сторону реакции, в которой это вещество
расходуется
6 Понижение
концентрации (отвод
одного из веществ)
В сторону реакции, в которой это вещество
образуется
Пример: реакция взаимодействия графита с водородом, приводящая к
образованию метана:
C(графит) + 2 H
2
(г) R CH
4
(г), ∆H = -75 кДж.
Для смещения равновесия слева направо (в сторону прямой реакции)
необходимо:
- температуру понижать (прямая реакция является экзотермической,
H <0),
- давление повышать (из 2 моль газообразного водорода образуется 1
моль газообразного метана, количество газообразных веществ
уменьшается),
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 63
- 64
- 65
- 66
- 67
- …
- следующая ›
- последняя »
