Составители:
Рубрика:
89
Давление пара, характеpизующее такую равновесную систему,
называется давлением насыщенного пара.
Изменение внешних условий нарушает химическое равновесие, величина
давления насыщенного пара изменяется. Так, нагревание ускоряет процесс
испарения жидкости (этот процесс относится к разряду эндотермических),
охлаждение, напротив, благоприятствует протеканию экзотермического
процесса конденсации. В первом случае давление пара повышается, во втором
– понижается. Влияет на равновесие и концентрация, т.е. число частиц в
единице объема. Если мы рассмотрим две системы с равным числом
находящихся в ней частиц: одну, состоящую только из молекул растворителя, и
вторую, в которой часть молекул растворителя заменена молекулами
некоторого нелетучего (т.е. неспособного перейти в пар) растворенного
вещества, то очевидно, что при одинаковой температуре давление пара над
раствором должно быть ниже, чем над чистым растворителем, так как
понижение концентрации растворителя смещает равновесие в сторону
конденсации, что и соответствует понижению давления пара.
Указанные закономерности были впервые экспериментально
установлены французским химиком Франсуа Мари Раулем в 1887 г. Согласно I
закону Рауля, относительное понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором выражается соотношением
21
2
о
о
nn
n
Р
РР
+
=
−
,
где Р
o
– давление пара над чистым растворителем, Р – давление пара над
раствором, n
2
– количество растворенного вещества, n
1
– количество
растворителя, n
2
/n
1
+ n
2
– молярная доля растворенного вещества.
Формулировка I закона Рауля имеет вид:
относительное понижение давления насыщенного пара растворителя
над раствором не зависит от природы растворенного вещества, а
определяется молярной долей растворенного вещества.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 87
- 88
- 89
- 90
- 91
- …
- следующая ›
- последняя »
