Химия. Превращение вещества. Пресс И.А. - 189 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

189
Электрохимическая схема гальванического элемента, состоящего из
двух ионно-металлических электродов:
Ме
1
| Электролит
1
|| Электролит
2
| Ме
2
.
анод катод
В схеме "|" обозначает границу между металлом и электролитом, а "|" –
электролитический контакт. В схеме гальванического элемента
слева
записывают анод, справа – катод.
Для рассматриваемого примера:
(–)Cu|CuSO
4
||AgNO
3
|Ag(+).
Напряжение на гальваническом элементе, соответствующее бесконечно
малому току во внешней цепи, называется
электродвижущей силой (ЭДС)
гальванического элемента. Ее расчет:
ЭДС = Е
катод
– Е
анод
,
m+ 0 n+ 0
KA
0m+0n+
KA
Me /Me Me /Me
0.059 0.059
ЭДС = Е + lg[Ме ] - Е + lg[Ме ]
mn
⎛⎞⎛⎞
⎜⎟⎜⎟
⎝⎠⎝⎠
.
Для рассматриваемого примера:
1+ 0 2+ 0
KA
01+0 2+
Ag /Ag Cu /Cu
0.059 0.059
ЭДС = Е + lg[Ag ] - Е + lg[Cu ]
12
⎛⎞⎛⎞
⎜⎟⎜⎟
⎝⎠⎝⎠
.
Электролиз
: совокупность окислительно-восстановительных процессов,
протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического тока
через расплав или раствор электролита. При электролизе электрическая энергия
преобразуется в химическую.
Две полуреакции – реакция окисления и реакция восстановления
происходят на разных электродах:
АНОД – окисление,
КАТОД – восстановление.

Страницы