Составители:
Рубрика:
35
Средняя энергия молекул исходных веществ представлена здесь
значением Е
1
, а средняя энергия продуктов реакции – Е
2
. Превращение молекул
исходных веществ в продукты реакции осуществится лишь в том случае, если
эти молекулы обладают запасом энергии, достаточным для разрыва химических
связей. Такие молекулы называются
активными. Столкновение именно таких
молекул и завершается химическим взаимодействием.
Другими словами, перед молекулами стоит некий энергетический барьер,
высоту которого определяет величина
энергии активации (E
а
), преодоление
которого возможно лишь для
активных молекул – молекул, энергия которых не
ниже энергии активации. При малой величине энергии активации реакции
происходят с высокими скоростями, высокие значения энергии активации
обусловливают низкие скорости реакций.
Понятие энергии активации было введено Сванте Августом Аррениусом
в 1889 году.
Разность значений Е
2
и Е
1
характеризует энергетические изменения в
процессе превращеия исходных веществ в конечные и может быть
сопоставлена с величиной теплового эффекта данной реакции. Очевидно,
рассматриваемая реакция относится к разряду экзотермических: средняя
энергия исходных веществ превышает среднюю энергию продуктов реакции,
∆H < 0. Попробуйте самостоятельно построить подобный график для
эндотермической реакции!
Итак, величина скорости реакции определяется высотой
активационного
барьера
и долей активных молекул. И то, и другое можно изменить
экспериментальным путем. Так, активационнный барьер можно снизить с
помощью катализаторов, а долю активных молекул увеличить, например,
повышением температуры.
Энергетический максимум на кривой, характеризующей энергетический
профиль реакции (рис. 2.1), соответствует особому состоянию реакционной
системы, называемому
активированным комплексом или переходным
состоянием реакции
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
