Строение вещества. Пресс И.А. - 101 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

101

величине с электроотрицательностями вышеперечисленных элементов, они не

способны к образованию прочных водородных связей по причине относительно

больших размеров их атомов.

Самым распространенным примером межмолекулярной водородной свя-

зи является лед – кристаллическое вещество, структурными элементами кото-

рого являются молекулы воды. Ковалентные связи в молекуле воды относятся к

категории полярных: электронная плотность смещена в направлении более

электроотрицательного атома кислорода. В результате этого смещения на атоме

водорода имеется частичный положительный, а на атоме кислорода – частич-

ный отрицательный заряд. Нарушение симметрии в распределении электронной

плотности является причиной возникновения полюсов в молекуле воды. Угло-

вое строение этой молекулы обусловливает разделение возникающих зарядов:

отрицательный и положительный полюсы формируются на разных концах мо-

лекулы.

H H H H

Рис. 3.2. Водородные связи в структуре льда

Кроме того, атом кислорода имеет две неподеленные электронные пары,

наличие которых придает ему донорные свойства. Следствием всех этих эф-