Составители:
Рубрика:
107
Для того, чтобы определить, какие именно орбитали перекрываются при
образовании химической связи между данными атомами, необходимо распре-
делить валентные электроны атомов по квантовым ячейкам и выбрать из них
только одиночные (неспаренные).
Число одиночных (неспаренных) валентных электронов атома называют
его спиновой валентностью (спин-валентностью). Спиновая валентность
позволяет прогнозировать число ковалентных связей, которые может образо-
вать атом данного элемента (его ковалентность). Для многих элементов спи-
новая валентность есть величина переменная.
Например, для атомов алюминия и скандия в основном состоянии (т.е.
состоянии, отвечающем минимальной энергии атома) спиновая валентность
равна 1:
Al
↑↓ ↑
3s
2
3p
1
Sc
↑↑↓
3d
1
4s
2
Наряду с основным состоянием для атомов многих элементов возможны
и возбужденные состояния, возникающие при получении атомами дополни-
тельной порции энергии и характеризующиеся переходом электронов в свобод-
ные квантовые ячейки, если таковые имеются на данном энергетическом уров-
не. При этом изменяется значение спиновой валентности элемента. Если же
свободных квантовых ячеек на данном уровне нет, подобные электронные пе-
реходы невозможны, элемент характеризуется постоянной спиновой валентно-
стью.
Для алюминия и скандия возможно лишь одно возбужденное состояние:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 105
- 106
- 107
- 108
- 109
- …
- следующая ›
- последняя »
