Строение вещества. Пресс И.А. - 110 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

110

Первый из них – σ-способ. Его иногда называют лобовым способом пере-

крывания. В этом случае орбитали располагаются по линии, соединяющей ядра,

и при этом возникает только одна область перекрывания (рис. 3.3а.).

Между двумя атомами в молекуле возможно только одна σ-связь. Для

двух s-орбиталей,

одной s- и одной p-орбиталей, очевидно, такой способ пере-

крывания является единственно возможным.

Две p-орбитали перекрываются σ-способом только в том случае, если они

ориентированы вдоль одной прямой. σ-Способом перекрываются не только s- и

p-орбитали, но и орбитали более сложной геометрической формы, например,

гибридные (см. далее).

Две p-орбитали, расположенные по параллельным осям, могут перекры-

ваться π-способом, под которым подразумевается боковое перекрывание орби-

талей с образованием двух областей перекрывания: над и под осью, соединяю-

щей ядра (рис. 3.3б.). π-Связь возникает только в том случае, если два атома

уже связаны между собой σ-связью.

Для того, чтобы уяснить возможность бокового перекрывания p-

орбиталей, полезно вспомнить о том, что атомные орбитали не могут иметь

точно очерченных границ, т.к. вероятность зафиксировать электрон за предела-

ми той условной поверхности, которая ограничивает область максимальной ве-

роятности его обнаружения, не равна нулю. На схемах принято показывать π-

связь условно, изображая p-орбитали на некотором расстоянии друг от друга и

показывая факт их бокового перекрывания волнистой или пунктирной линией.

Рассмотрим примеры.

Пример 1. Охарактеризуем двухатомную молекулу хлора Cl

методом

ВС. Схема распределения валентных электронов атома хлора по квантовым

ячейках представлена ниже: