Строение вещества. Пресс И.А. - 119 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

119

друг с другом π-способом. В итоге связь между атомами углерода оказывается

тройной (σ + 2 π) (рис. 3.12.).

3.8.2. Метод молекулярных орбиталей (метод МО)

Если метод ВС предполагает, что состояние атомов, образующих хими-

ческую связь, изменяется незначительно, поскольку взаимодействие затрагива-

ет лишь их неспаренные валентные электроны, а внутренние электронные слои

остаются неприкосновенными, то в основе метода МО лежат представления о

том, что, входя в состав молекулы, атомы полностью лишаются своей индиви-

дуальности.

Согласно этой модели молекула является качественно новой системой, в

которой все электроны, принадлежащие до взаимодействия отдельным атомам,

находятся в поле всех ядер одновременно. Состояние электронов в молекуле

описывается таким же образом, как и состояние электронов в атоме, поскольку

и атом, и молекула являются объектами одной и той же квантово-механической

модели. Понятия энергетических уровней, энергетических подуровней, орбита-

лей остаются в силе. Только теперь они называются молекулярными. По анало-

гии с электронной формулой атома вводится понятие электронной формулой

молекулы, в которой обозначения подуровней латинскими буквами s, p, d, f за-

меняются обозначениями с помощью греческих букв σ, π, δ.

В отличие от одноцентровых атомных орбиталей (одно ядро – один

центр) молекулярные орбитали являются многоцентровыми (несколько ядер –

несколько центров). Заполнение молекулярных орбиталей электронами подчи-

няется тем же закономерностям, что и заполнение атомных орбиталей: принцип

наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда.

Описание пространственного распределения и энергий электронов на мо-

лекулярных орбиталях обычно осуществляется с помощью математической

процедуры, называемой линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО).

При этом исходными орбиталями для этой процедуры служат обычные атом-