Строение вещества. Пресс И.А. - 15 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

кретных частиц – квантов излучения, называемых фотонами. Масса покоя фо-

тона равна нулю, а скорость движения равна скорости света в вакууме.

Эйнштейн использовал это представление для того, чтобы объяснить, по-

чему поверхность металлов, облучаемых светом, при определенных условиях

излучает электроны (именно это явление получило название фотоэлектрическо-

го эффекта).

Бор применил квантовую теорию к модели атома Резерфорда, допустив

при этом, что электроны в атоме подчиняются законам классической механики.

Бор постулировал, что:

- каждый электрон в атоме может совершать устойчивое движение

без излучения энергии,

- каждый электрон в атоме может переходить из одного состояния в

другое, выделяя или поглощая при этом определенную порцию энергии.

Экспериментальной основой для теории Бора явились спектры атомов.

Всякий спектр представляет собой развертку, разложение излучения на его

компоненты. Видимый свет является образцом непрерывного излучения. В не-

прерывном излучении содержится излучение со всеми длинами волн в пределах

некоторого диапазона. Примером такого непрерывного (сплошного) спектра

является радуга. Атомы элементов поглощают или испускают излучение с фик-

сированными длинами волн, а не излучение с непрерывным (сплошным) спек-

тром. Ответ на вопрос, почему это так, стал одним из величайших достижений

Бора. Он установил соответствие между линиями атомного спектра и энергия-

ми электронов в атоме.

Бор предположил, что энергия электрона в атоме принимает не любые, а

лишь строго фиксированные значения. Эти значения энергии Бор назвал дис-

кретными или квантовыми уровнями. Каждому такому значению энергии Бор

приписал определенное число, которое он назвал квантовым числом. Элек-

трон может перескакивать с одного уровня на другой, испуская или поглощая

при этом определенное, фиксированное количество энергии – квантов энергии.